下列各离子浓度的大小比较.正确的是( ) A.同浓度下列溶液中:①(NH4)2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl④NH3?H2O.C(NH4+)由大到小的顺序是:①＞③＞②＞④B.常温时.将等体积的盐酸和氨水混合后.pH=7.则C(NH4+)＞C (Cl-)C.0.2 mol/LNa2CO3溶液中:C (OH-)=C (HCO3-)+C (H+)+C (H2CO3)D.同浓度的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）

A、同浓度下列溶液中：①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄HCO₃ ③NH₄Cl④NH₃?H₂O，C（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④

B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则C（NH₄⁺）＞C （Cl^-）

C、0.2 mol/LNa₂CO₃溶液中：C （OH^-）=C （HCO₃^-）+C （H⁺）+C （H₂CO₃）

D、同浓度的下列溶液中，①NaCl ②Na₂CO₃ ③CH₃COONa④NaOH，pH值由大到小的顺序是：④＞③＞②＞①

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．同浓度的这几种溶液中，NH₃?H₂O是弱电解质，部分电离，铵盐都是强电解质完全电离，铵盐中铵根离子系数越大，铵根离子浓度越大，但碳酸氢根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，其铵根离子浓度越小；
B．常温下，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则C（H⁺）=C（OH^-），根据电荷守恒判断C（NH₄⁺）、C （Cl^-）相对大小；
C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
D．同浓度的这几种溶液中，NaOH属于强碱，溶液的pH最大，钠盐中，弱酸根离子水解程度越大，则钠盐溶液pH越大．

解答： 解：A．同浓度的这几种溶液中，NH₃?H₂O是弱电解质，部分电离，铵盐都是强电解质完全电离，铵盐中铵根离子系数越大，铵根离子浓度越大，但碳酸氢根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，其铵根离子浓度越小，所以C（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④，故A正确；
B．常温下，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则C（H⁺）=C（OH^-），根据电荷守恒得C（NH₄⁺）=C （Cl^-），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得C （OH^-）=C （HCO₃^-）+C （H⁺）+2C （H₂CO₃），故C错误；
D．同浓度的这几种溶液中，NaOH属于强碱，溶液的pH最大，钠盐中，弱酸根离子水解程度越大，则钠盐溶液pH越大，酸根离子水解程度CO₃^2-＞CH₃COO^-，所以pH值由大到小的顺序是：④＞②＞③＞①，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，涉及盐类水解、弱电解质的电离，注意盐类水解程度都较小，知道任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，与溶液浓度无关．

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pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加0.1mol/LNaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为V_X、V_Y，下列说法正确的是（　　）

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C、X为强酸，V_X＞V_Y

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查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe₃O₄．甲同学用图1所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的实验：

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．
（2）装置C的作用是

．
（3）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ	向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现血红色

乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO．丙同学认为该结论不正确，他的理由是

（用离子方程式表示）．
（4）丁同学称取5.60gFe粉，用乙的装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl₃溶液充分反应，消耗FeCl₃的0.08mol．丁同学实验的固体产物为

．

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I．在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙（颗粒直径为1～100纳米）和一种氮肥．请根据要求答问题：
（1）写出该反应的离子方程式

．
（2）判断所得碳酸钙为纳米级的方法是

．
Ⅱ．某实验小组设计图1装置测定SO₂转化成SO₃的转化率．已知SO₃的熔点16.8℃，沸点是44.8℃．

（1）发生装置中反应的化学方程式为：

；根据实验需要，请从图2A～E装置中选择最合适的装置，连接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处，它们的字母序号依次是

；
（2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入O₂，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作后在装置I和装置Ⅱ之间发生的反应的化学方程式

；
（3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是

；
（4）用126g Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间，若测得装置Ⅲ增重了12.8g，则实验中SO₂的转化率为

．

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．
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．
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．

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化学活动课上，兴趣小组的同学对NaHCO₃和Na₂CO₃的性质进行探究．
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反应阶段	I	II	III
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．
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mol，NaHCO₃的物质的量为

mol．

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，在实验中需要测定的数据有

．

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
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t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=

，△H

0 （填“＞”“＜”或“=”）；
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

（多选扣分）．
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变（c）v_正（H₂）=v_逆（H₂O）（d）c（CO₂）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9?c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为

℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向

反应方向移动（填“正”或“逆”）．
（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H₂O混合加热到830℃下达到平衡．若反应开始时CO与H₂O的浓度分别为0.200mol?L^-1和0.100mol?L^-1，平衡时CO的转化率为

．

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