Question

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题．

检验次数	溶液中检验出的物质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次	NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

（1）三次检验结果中第

二

次检验结果不正确．
（2）检验时，为了证明溶液中存在SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-，进行下列实验：（填写下列空白）

步骤	实验操作	预期现象及结论
1	向溶液中滴加 HNO3 （填化学式）溶液至过量	有气体生成，证明溶液中含有CO32-
2	向上述溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量	产生白色沉淀，证明溶液中含SO42-
3	过滤，再向滤液中加入 AgNO3 （填化学式）溶液	产生白色沉淀，证明溶液中含Cl-

（3）步骤1中溶液滴加过量的目的是

除尽溶液中的CO₃^2-，以免干扰下一步实验

；如何判断步骤2中的溶液已加过量

静置，往上层清液中继续滴加Ba（NO₃）₂溶液，若无白色沉淀生成，则Ba（NO₃）₂溶液已滴加过量

．

Answer 1

分析：（1）BaCl₂和Na₂SO₄发生反应，不可能共存；
（2）可用HNO₃检验CO₃^2-，用Ba（NO₃）₂检验SO₄^2-，用AgNO₃检验Cl^-；
（3）为保证物质完全反应，应加入过量反应物，可继续滴加Ba（NO₃）₂溶液观察是否有沉淀生成来判断是否过量．

解答：解：（1）第二次中BaCl₂和Na₂SO₄发生反应，不可能共存，检验结果不正确，故答案为：二；
（2）首先可加入HNO₃，如有气体生成，说明溶液中含有CO₃^2-，
其次加入Ba（NO₃）₂溶液至过量，可用来检验溶液中是否含有SO₄^2-，可通过是否有沉淀来判断，
最后向溶液中加入AgNO₃，如产生白色沉淀，证明溶液中含Cl^-．
故答案为：

步骤	实验操作	预期现象及结论
1	HNO3	有气体生成，证明溶液中含有CO32-
2	向上述溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量	产生白色沉淀，证明溶液中含SO42-
3	AgNO3	产生白色沉淀，证明溶液中含Cl-

（3）加入过量硝酸，可使碳酸盐完全转化为二氧化碳气体，保证不影响第二步实验，在第二步实验中可通过往上层清液中继续滴加Ba（NO₃）₂溶液，若无白色沉淀生成，则Ba（NO₃）₂溶液已滴加过量，
故答案为：除尽溶液中的CO₃^2-，以免干扰下一步实验；静置，往上层清液中继续滴加Ba（NO₃）₂溶液，若无白色沉淀生成，则Ba（NO₃）₂溶液已滴加过量．

点评：本题考查物质检验、鉴别的实验方案的设计，题目难度中等，本题中注意根据物质的性质设计实验方案，注意判断物质是否过量的操作方法，为易错点．