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15.请按官能团的不同对下列有机物分类:
①CH3CH═CHCH3烯烃     
炔烃





⑧CF2Cl2卤代烃.

分析 依据有机物质烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯的概念和分子结构中的官能团分析判断.

解答 解:①CH3CH=CH2分子中含有碳碳双键,为丁烯,属于烯烃,
故答案为:烯烃;
②分子中含有碳碳三键的烃类,属于炔烃,
故答案为:炔烃;
③分子中含有醚键,属于醚,
故答案为:醚;
④分子中含有酯基,属于酯,
故答案为:酯;
⑤分子中含有酯基,属于酯,
故答案为:酯;
⑥分子中含有羟基,属于醇,
故答案为:醇;
⑦分子中含有酚羟基,属于酚类物质,
故答案为:酚;
⑧为2氟2氯甲烷,属于氯代烃,
故答案为:氯代烃.

点评 本题考查了常见有机物的分类方法,题目难度不大,注意掌握常见有机物结构、官能团类型及分类方法,能够根据有机物的官能团类型对有机物进行分类.

练习册系列答案
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5.海水占地球总储水量的97.2%.若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源.
(1)海水中含量最多的溶质是NaCl.
(2)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法.蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是物理变化(填物理变化、化学变化).
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品.当有1molH2产生的同时有1molCl2产生.利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t,最少需要消耗食盐585t.

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6.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙.D、A按原子个数比3:2形成离子化合物丙.E是地壳中含量最高的金属元素.根据以上信息回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族,乙物质的电子式是
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O<N<Al<Mg<Na(用元素符号填写).
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

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3.羧酸的酯化反应的逆反应是酯的水解反应.在无机酸存在下,该水解反应的产物为羧酸和醇;在碱存在下,该水解反应的产物为羧酸盐和醇.酸存在下水解反应的程度小于碱存在下水解反应的程度,这是因为碱中和了水解得到的酸,促进了酯的水解.

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10.氯气是一种工业原料.工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气.下列说法错误的是(  )
A.若管道漏气遇氨会产生白烟B.该反应利用了氯气的强氧化性
C.该反应属于复分解反应D.生成1 mol N2有6 mol电子转移

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20.某烃的结构简式为 分子中饱和碳原子数为a,可能在同一直线上的碳原子数为b,可能在同一平面上的碳原子数最多为c,则a、b、c分别为(  )
A.4、3、7B.4、3、8C.2、5、4D.4、6、4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.常温下,pH=a和pH=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,则将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于(  )
A.a-lg2B.b-lg2C.a+lg2D.b+lg2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.已知(HF)2(g)?2HF(g),△H>0,且平衡体系的总质量[m(总)]与总物质的量[n(总)]之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.温度:T1<T2
B.平衡常数:K(a)=K(b)<K(c)
C.反应速率:Vb>Va
D.当$\frac{m(总)}{n(总)}$=30g/mol时,n(HF):n(HF)2=2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.900℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯,发生反应:
(g)?(g)+H2(g)△H=a kJ•mol-1.经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是(  )
时间/min010203040
n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3
n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20
A.反应在前20 min的平均速率为v(H2)=0.004mol•L-1•min-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(乙苯)=0.08mol•L-1,则a<0
C.保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,则乙苯的转化率为50.0%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2,达到平衡前v(正)>v(逆)

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