2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋zD(g) 若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L-1·s-1，下列推断正确的是
A．v(C)＝v(D)＝0.75 mol·L-1·s-1 B．z＝2
C．B的转化率为25% D．C的体积分数约为28.6%
科目：高中化学 来源： 题型：
镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 
2Ni(OH) 2 根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）
A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 （ ）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上合成氨时一般采用700 K左右的温度，其原因是
①提高合成氨的速率 ②提高氢气的转化率③提高氨的产率 ④催化剂在700 K时活性最大
A．只有① B．①② C．②③④ D．①④
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科目：高中化学 来源： 题型：
据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是
①锌为正极，空气进入负极反应 ②负极反应为Zn＋2OH－—→ZnO＋H2O＋2e－
③正极发生氧化反应 ④电解液肯定不是强酸
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。
已知：K300 ℃>K350 ℃，则该反应是________热反应。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_______。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于元素性质的叙述中，不正确的是
A.C、N、O、F的原子半径依次减小
B.Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C.O、S、Se、Te的得电子能力逐渐增强
D.Na、Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图中， 作负极，发生 反应（选填“氧化”或“还原”），此电极反应式为 ；SO42-移向 极（选填“正”或“负”），利用该装置主要是将 能转化为 能。
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