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5.已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1,请参考题中图表,根据要求回答问题:

(1)图1是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是减小(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),△H的变化是不变.请写出NO2和CO反应的热化学方程式:NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1
(2)如表所示是部分化学键的键能参数:
化学键P-PP-OO═OP═O
键能/kJ•mol-1abcx
已知白磷的燃烧热为dkJ•mol-1,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图2所示,则表中x=$\frac{6a+5c+d-12b}{4}$kJ•mol-1(用含a、b、c、d的代表数式表示).

分析 (1)加入催化剂能降低反应所需的活化能,但是不改变反应物的总能量和生成物的总能量,由图可知,1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ,根据热化学方程式书写原则进行书写;
(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10,根据化学键的断裂和形成的数目进行计算.

解答 解:(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能,则E1和E2都减小,催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差,即反应热不改变,所以催化剂对反应热无影响,由图可知,1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ,反应热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1
故答案为:减小;不变;NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1
(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10,1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P-P、5mol O=O,形成12molP-O、4mol P=O,
所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol)=dkJ/mol,
x=$\frac{6a+5c+d-12b}{4}$kJ/mol,
故答案为:$\frac{6a+5c+d-12b}{4}$.

点评 本题考查较为综合,题目难度中等,本题注意热化学方程式的书写方法和计算应用,注意焓变计算和物质聚集状态的标注,学习中要准确把握,另外注意反应热的计算,特别是注意分析白磷的氧化磷的分子结构,正确判断共价键的类型和数目.

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