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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A.pH =1H2SO4溶液中SO42-的数目为0.5NA

B.1 mol金刚石中C-C数目为4NA

C.12.0 g NaHSO4晶体中阴阳离子数目为0.3NA

D.2.3 g Na与过量O2反应转移电子数目为0.1NA

【答案】D

【解析】

A. 缺少溶液体积,不能计算微粒数目,A错误;

B. 1C原子与相邻的4C原子形式共价键,由于每个共价键是两个原子形成,所以1 mol金刚石中C-C数目为1×4××NA/mol=2NAB错误;

C. 12.0 g NaHSO4的物质的量是12.0 g÷120 g/mol=0.1 molNaHSO4晶体中阳离子是Na+,阴离子是HSO4-,所以0.1mol晶体中阴、阳离子数目为0.2NAC错误;

D. 2.3 gNa的物质的量是0.1 mol,由于Na+1价的金属,所以0.1 molNa与过量O2反应转移电子数目为0.1NAD正确;

故合理选项是D

练习册系列答案
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【题目】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是 ( )

A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

C.滴加少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减少

D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

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【题目】一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是

A.abc三点溶液的pHcab

B.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小

C.abc三点CH3COOH的电离程度:cab

D.abc三点溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:cab

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【题目】关于如图所示的原电池,下列说法正确的是( )。

A.锌是电池负极,发生还原反应

B.电子从铜电极通过电流计流向锌电极

C.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

D.实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作

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【题目】在氨水中存在电离平衡:NH3·H2O NH4+ + OH,下列情况能引起电离平衡向右移动的有( )

①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水

A.①③⑤B.①④⑤C.①②④D.③④⑤

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【题目】I-具有还原性,含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-I2IO3-在一定条件下可发生如图转化关系,下列说法不正确的是

A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘

B.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2

C.生产等量的碘,途径I和途径II转移电子数目之比为5 2

D.途径III反应的离子方程式:3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+

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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展做出巨大贡献的科学家,锂离子电池广泛应用于手机、笔记本电脑等。

(1)锂元素在元素周期表中的位置:_________________

(2)氧化锂(Li2O)是制备锂离子电池的重要原料,氧化锂的电子式为_____________

(3)近日华为宣布:利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性,开发出了石墨烯电池,电池反应式为LIxC6+Li1-xC6+LiCoO2,其工作原理如图。

①石墨烯的优点是提高电池的能量密度,石墨烯为层状结构,层与层之间存在的作用力是_______

②锂离子电池不能用水溶液做离子导体的原因是___________(用离子方程式表示)。

③锂离子电池放电时正极的电极反应式为________________

④请指出使用锂离子电池的注意问题____________________(回答一条即可)

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【题目】用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液,其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A. 通电后阴极区附近溶液pH会增大

B. 阳极反应式为4OH-4e=2H2O+O2

C. 纯净的KOH溶液从b出口导出

D. K+通过交换膜从阴极区移向阳极区

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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:

下列说法错误的是(

A.反应①阶段,参加反应的NaClO3SO2的物质的量之比为21

B.若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物

C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替

D.反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2

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