Question

16．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）

	X	Y
W			Z
T

• A． X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
• B． 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
• C． 原子得电子能力强弱：W＜X＜Y＜Z
• D． T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ₄

Answer 1

分析 W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，据此解答．

解答 解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；
B．N、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其得电子能力越强，由于非金属性Y＞Z＞X＞W，故得电子能力Y＞Z＞X＞W，故C错误；
D．Ge元素的单质具有半导体的特性，与Cl元素可形成化合物GeCl₄，故D正确，
故选D．

点评 本题主要考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A中氢键对物质性质的影响，难度中等．