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    13．在通常情况下不能共存，但均可用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．H2，H2S，SO2B．N2，Cl2，HBrC．CO2，O2，NOD．NH3，CO2，HCl

    分析 根据浓硫酸和被干燥气体的性质分析，浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性．

    解答 解：A．浓硫酸能和硫化氢反应，且2H2S+SO2=3S+2H2O，故A错误；
    B．N2，Cl2，HBr在通常情况下不能共存，均可用浓硫酸干燥，故B正确；
    C．O2，NO能反应生成二氧化氮，故C错误；
    D．NH3+HCl=NH4Cl，2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，不可用浓硫酸干燥，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了常见气体的性质及干燥方法，题目难度中等，明确常见气体的化学性质为解答关键，注意掌握常见干燥剂的组成及选用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    3．1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（　　）
    A．2000kJB．△H=-2000kJ/molC．△H=-1500kJ/molD．-2000kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
    B．过量铁粉溶于稀硝酸：Fe+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑
    C．氯气与水的反应：H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
    D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀物质的量最大：2Al3++3 Ba2++3SO42-+6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下列几种结构简式代表了3种不同的烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．根据烷烃名称写出结构简式
    （1）2，3，5-三甲基己烷CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3
    （2）2，2，6-三甲基-4，5-二乙基庚烷CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反应的氧化剂是O2，消耗的锌与生成的金物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一密闭容器中，反应 a A（g）═b B（g）+c C（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则下列判断不正确的是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
    C．物质B的质量分数增加了D．a＜b+c

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
    ②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
    ③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
    ④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
    请回答下列问题：
    （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=2c-akJ•mol-1．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=$\frac{{P}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$（用表达式表示）．
    （3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是CD（填编号）．
    A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
    D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
    （4）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因常压下NO的转化率已经较高，并且高压要增加成本．
    （5）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．
    ①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是Z＞Y＞X．
    ②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）等产生，工业上利用该反应合成甲醇．
    已知：25℃，101kPa下：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    （1）写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol；
    （2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图所示：
    ①电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
    ②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
    ③A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2↑；
    （3）已知反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（二甲醚）（g）+H2O（g），温度T1时平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：V正＞ V逆（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时C（CH3OH）=0.04mol•L-1；该时间内反应速率V（CH3OH）=0.16mol•L-1•min-1．
    （4）一定条件下CO和H2也可以制备二甲醚，将amolCO与3amolH2充入一固定体积的密闭容器中，发生反应3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（二甲醚） （g）+CO2（g）△H＜0，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ae（填字母代号）
    a．分离出二甲醚   b．加入催化剂  c．充入He，使体系压强增大  d．增加CO的浓度
    e．再充入1molCO和3molH2．

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