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( 5分)在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2,在一定条件下开始反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答:
① 反应后18O原子存在于哪些物质中                 
② 2min末SO3的浓度________________________;
③ 用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。

①SO2、O2、SO3(2分)   ②0.4mol/L(1分)  ③0.1mol/(L·min)(2分)

解析试题分析:①反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 为可逆反应,可逆反应不能进行彻底,所以反应后18O存在于SO2 O2 SO3 中;②根据三行式计算;
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始量(mol)  8         4                  0
变化量(mol) 0.8       0.4               0.8
2min末(mol)7.2       3.6                0.8
2min末SO3的浓度为0.4mol/L;③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为0.1mol/(L?min)。
考点:考查可逆反应的特点,化学反应速率的计算。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

反应N2+3H22NH3 ,开始时N2的浓度为3 mol·L-1,H2的浓度为5 mol·L-1,3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L-1,则此时间内,下列反应速率表示正确的是(  )

A.v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1B.v(N2)=1.0mol·L-1·min-1
C.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 D.v(H2)=1.67 mol·L-1·min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为w mol·L-1,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比方案作为反应物,达平衡后,使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是(  )

A.4 mol A+2 mol BB.3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C.3mol C+1 mol D+1 mol BD.3 mol C+1 mol D

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应中不属于可逆反应的是

A.
B.
C.HCl + HClO
D.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(8分)(1)氢是未来最好的能源选择,制取氢气的成熟的方法有很多,利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:
CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)  H(298K)=+ 49.4 kJ/mol
一定条件下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),实验测得:达到平衡状态时,吸收热量19.76 kJ。则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的      倍。
②该条件下的该反应的平衡常数是            (结果保留两位有效数字)。
③该条件下反应达平衡状态的依据是(填序号)         

A.v正(CH3OH)=v正(CO2) B.混合气体的密度不变
C.c(CH3OH)=c(H2O)D.混合气体的总物质的量不变
(2) 甲、乙两容器体积相等,甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2,乙容器通入1 mol SO3和0.5 mol O2,发生反应:2SO2(g) + O2 (g)  2SO3(g) H<0,甲、乙起始反应温度相同,均和外界无热量交换,平衡时,甲中SO2的转化率为a,乙中SO3的分解率为b,则a、b的关系为a+b _______ 1(填“﹤”、“﹥”或“=”) 。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(8分)化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。
(1)请将影响表中“实例”反应速率的“条件”仿照示例填在空格横线上。

实例
影响条件
①食物放在冰箱里能延长保质期
温度(示例)
②实验室将块状药品研细,再进行反应
____________
③用H2O2分解制O2时,加入MnO2
____________
④工业制硫酸催化氧化SO2制取SO3时,通入过量的空气
____________
(2)一定温度下,在2L体积不变的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示:

①写出该反应的化学方程式__________。
②从反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为__________mol/(L·s)。
③该反应的化学平衡常数为__________(结果保留整数)。
④当反应进行到15 s时,向密闭容器中通入氩气,此时用Z表示的反应速率__________(填“小于”或“等于”或“大于”)10 s时用Z表示的反应速率。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断:

①该反应在        能自发进行(填“高温下” 、“低温下” 或“任何温度下”);
②在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=___________。
(2)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
在恒压下,将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中,也可以发生化学反应:
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH<0,提高NO2转化率的措施有     

A.增加原催化剂的表面积 B.降低温度
C.减小投料比[n(NO2) / n(CH4)] D.增大压强
(3)在容积相同的两个密闭容器内 (装有等量的某种催化剂) 先各通入等量的CH4,然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下,同时分别发生上述的两个反应:并在t秒时测定其中NOx转化率,绘得图象如图所示:

从图中可以得出的结论是
结论一:在250℃-450℃时,NOx转化率随温度升高而增大,450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
推测原因是                                                             
结论二:                                                               

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(9分) 在一定体积的密闭容器中,进行如下可逆化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=             
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      (多选扣分)。
A.容器中压强不变                 B.混合气体中 c(CO)不变
C.V(H2O)= V(H2O)       D.c(CO2)= c(CO)
(3) 800℃时,反应CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=          

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(17分)H2O2是一种强氧化剂,被广泛应用于水处理及卫生消毒等方面。
(1)H2O2不稳定,当其中含Fe2时,会发生反应:
,则Fe2在此过程中所起的作用是______________,当生成336mL O2(标准状况)时,反应中转移电子的物质的量为_______mol。
(2)下表是在常压、60℃和不同pH条件下,6mL30% H2O2在60min内释放出氧气的体积。则下列说法正确的是___________。

a.pH越大,H2O2的分解速率越大
b.pH在9左右,H2O2的分解速率最大
c.6mL 30% H2O2分解最多释放出的氧气的体积为639mL
d. pH=5.50时,0~60min内,v(O2)=1.5mL
(3)溶液中H2O2的残留量可用一定浓度的酸性KMnO4溶液来测定,反应中MnO4
被还原为Mn2,该反应的离子方程式为______________。
(4)科学工作者以Ir-Ru/Ti为阳极、ACFC为阴极,在酸性环境、不断通入空气的条件下直接电解水来制备H2O2。电解过程中,阳极区溶液的pH_     (填“增大”“不变”或“减小”),阴极产生H2O2的电极反应式为_______。若不通空气,则阴极得到的产物是_______ 。
(5)己知断裂1mol化学键所需的能量
143,H-O为463。则.

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