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    下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（　　）
    A、在任何条件下，化学平衡常数K都是一个定值
    B、当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
    C、化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关
    D、化学平衡常数K与反应物的转化率是一一对应的
    考点：化学平衡常数的含义
    专题：化学平衡专题
    分析：平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大．
    解答： 解：A．化学平衡常数只受温度影响，同一反应温度不同，平衡常数不同，故A错误；
    B．同一反应，平化学衡常数只受温度影响，与反应物的浓度无关，故B错误；
    C．平衡常数为温度的函数，同一反应，平化学衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强无关，故C正确；
    D．平衡常数为浓度幂之积，与转化率无关，只要温度不变，则平衡常数不变，而物质的配料比不同，则转化率不同，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用．下列有关说法正确的是（　　）
    A、该羟基酸含有3种官能团
    B、通常条件下，该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应
    C、该羟基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛
    D、含1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在25mL 0.1mol?L-1的NaOH 溶液中，逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH 溶液，溶液的pH 与醋酸溶液体积关系如图．下列分析正确的是（　　）
    A、B 点的横坐标a=12.5
    B、C 点时溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、D 点时溶液中有：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    D、曲线上A、B 间的任意一点，溶液中都有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图为元素周期表短周期的一部分．关A～F六种元素的叙述正确的是（　　）
    A、A、B、D、E四种元素所形成的最高价含氧酸中D酸性最强
    B、形成的简单阴离子半径：C＞B＞D＞E
    C、D、E、F形成的单质都是双原子分子
    D、A与E形成的分子是一种常见有机溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与100mL 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中c（NH4+）基本相同的是（　　）
    A、200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液
    B、50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
    C、100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4
    D、50 mL 0.2 mol/L氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近来人们开发了通过电解同时生产NaOH和H2SO4的化学工艺，现在用离子交换膜（a、b）和石墨作电极的电解池进行生产模根，下列主产法中不正确的是（　　）
    A、阴极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑
    B、阴极得到NaOH，阳极得到H2SO4
    C、每生产1molH2SO4，同时得到2mol NaOH
    D、此反应实质就是电解水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H
     
    （填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-△H3=+482.2kJ?mol-1
    则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=
     
     kJ?mol-1．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
    （4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4*）=c（Cl-），则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（　　）
    （ⅰ） I2（？）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ     （ⅱ） I2（？）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ．
    A、ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态
    B、反应（ⅰ）的产物比反应（ⅱ）的产物稳定
    C、1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），反应放热9.48 kJ
    D、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    502胶，又名瞬干胶，有效成分是a-氰基丙烯酸乙酯．因其固化速度快，使用方便，粘合力强，广泛应用于电器、医疗等行业，可由如下路线合成

    已知：①RCH2COOH+X2
    红磷
    +HX
    ②D是室内装潢时最常见的污染气体．
    回答下列问题：
    （1）B的结构简式是
     
    ，其名称（系统命名）是
     
    ．
    （2）E的单体中含有的官能团是
     
    （写名称）．
    （3）A与足量的NaOH水溶液共热时反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）写出C与D在碱性条件下反应生成聚合物E的化学方程式
     

    （5）X是C的同系物，且少一个碳原子，则X所有可能的结构简式有
     
    ．

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