【题目】（Ⅰ）在体积为2L的密闭容器中，某可逆反应（ABC均为气体），从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。
（1）则该反应的反应物是________，生成物是_______；
（2）该反应的化学方程式为__________；
（3）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率________；
（4）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了______状态。
（Ⅱ）对于反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)。
编 号 | 改变的条件 | 生成SO3的速率 |
① | 升高温度 | _______ |
② | 降低温度 | _______ |
③ | 增大O2的浓度 | _______ |
④ | 使用V2O5作催化剂 | ______ |
【答案】A、B C 2A+B2C 0.5mol/(Lmin) 化学平衡 增大 减小 增大 增大
【解析】
(Ⅰ)(1)由图像中物质的量的变化趋势分析判断；
(2)根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；
(3)根据v=
=
计算；
(4)根据化学平衡状态的特征分析解答；
(Ⅱ)根据影响反应速率的因素分析判断。
(Ⅰ)(1)由图像可知，A、B的物质的量减小，所以A、B是反应物，C的物质的量增加，C为生成物，故答案为：A、B；C；
(2)当反应到达2min时，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(A)∶△n(B)∶△n(C)=2∶1∶2，所以反应的化学方程式为：2A+B2C，故答案为：2A+B2C；
(3)反应开始至2分钟时，v(C)=
=0.5mol/(Lmin)，故答案为：0.5mol/(Lmin)；
(4)当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态，故答案为：化学平衡；
(Ⅱ)影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、压强、固体的表面积等。温度越高，浓度越大，压强越大、使用催化剂均可以使反应速率加快，反之，会使反应速率减慢。
①升高温度，化学反应速率增大，②降低温度，化学反应速率减慢；③增大反应物O2的浓度，化学反应速率加快；④使用V2O5作催化剂，化学反应速率加快，故答案为：增大；减小；增大；增大。
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【题目】工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题
（1）C的结构简式为________。
（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。
（3）③④反应的反应类型分别为_____________、___________。
（4）写出下列反应方程式
①反应①的化学方程式____________；
②反应②的化学方程式_________________；
③反应⑤的化学方程式____________。
（5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能发生的反应有_______________（填序号）
A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应
（6）丙烯分子中最多有______个原子共面
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【题目】一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为
A. AB3 B. AB2 C. A3B D. A2B3
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【题目】利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式为__________________．
（2）上述合成甲醇的反应为________反应（填“放热”或“吸热”）． A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为____________．A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若反应达到平衡状态A时，保持容器体积及体系温度不变，再向容器中充入2mol CO（g）、4molH2（g）、 2molCH3OH（g）则平衡向______方向移动（填“正”或“逆”）
（4）通常状况下取一定量的甲醇充分完全燃烧生成27克的水，放出热量544.35KJ，请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式_______________________________________。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 食盐溶液静置会分层，上层比下层咸
B. “冰水混合物”是一种分散系
C. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D. 电泳现象说明胶体带电
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【题目】常温下，浓度均为0.1 mol/L的7种溶液pH如下：
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaHSO4 | NaClO |
pH | 12 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 6.0 | 1.0 | 10.3 |
请由上表数据回答：
（1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为：______ mol/L
（2）根据表中的数据分析，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的电离程度最大的是：______________（填化学式）
（3）用适当的语言和化学用语分析NaHSO3溶液显酸性的原因：_____________
（4）用离子方程式说明Na2SO3溶液pH＞7的原因________________。
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