Question

已知T℃，PkPa时，在容器甲和容器乙中分别充入1mo1A(g)和1 molB(g)，发生反应A(g)＋B(g)C(g) DH＜0，反应过程中温度保持不变。已知起始时V_乙V_甲，装置如下图所示。当反应达平衡时，测得甲中C的体积分数为40%。下列说法中不正确的是
 

A．容器甲、乙中反应的起始速率不等

B．达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不等

C．达平衡时，容器甲、乙中放出的热量相等

D．达平衡时，容器乙中再充入少量稀有气体，A的转化率不变

Answer 1

B 

通过达平衡时甲中C的体积分数可计算平衡时容器甲的体积，设A的转化率为x，
A(g) ＋ B(g)  C(g) ?H＜0
起始：1 mol     1 mol      0
转化：xmol     xmol     xmol
平衡：(1－x)mol  (1－x)mol xmol
40%==，解得xmol，反应后气体的总物质的量为mol，容器的容积为原来的，现由于起始时V_乙V_甲，且投料量相同，所以V_甲和
V_乙二种状态属于等效平衡，因此B错。