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    10．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．100g 30% CH3COOH溶液中含氢原子数为2NA
    B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
    C．16gO3和O2混合物中含氢原子数为NA
    D．精炼铜过程中阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数等于0.2NA

    分析 A、醋酸溶液中除了醋酸，水也含氢原子；
    B、标况下四氯化碳为液态；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    D、精炼铜时，阳极上为粗铜．

    解答 解：A、醋酸溶液中除了醋酸，水也含氢原子，故溶液中的氢原子的个数大于2NA个，故A错误；
    B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和C-Cl键的个数，故B错误；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，故含NA个，故C正确；
    D、精炼铜时，阳极上为粗铜，而粗铜中除了铜，还含有比铜活泼的金属，故当阳极质量减少6.4g时，电路中转移的电子数多于0.2NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）某学习小组用相同大小的铝片与3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸进行反应速率实验，结果如下：
    反应进程（分钟）1251520
    3.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽
    1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）
    3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）
    ①反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快
    ②铝无论与1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸进行反应，与盐酸相比都无明显现象，根据以上铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异，有人做出了一种假设或者猜想
    假设或猜想一：Cl-能促进金属铝与H+的反应
    假设或猜想二：SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用
    请将上述猜想补充完整，并验证．除上述试剂外，还有下列试剂可以选择：单质Mg、Na2SO4固体、NaCl固体、硝酸将上述没有明显反应的溶液中加入少量的NaCl固体，如果产生气泡，说明假设一成立
    （2）试用简单的一种实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH3COOH?H++CH3COO-的电离平衡．限制选试剂和用品：PH试纸、PH=2的醋酸溶液、醋酸钠固体、蒸馏水，仪器任选．写出简要操作、现象．（结论已经给你写好）将pH=2的溶液稀释100后，再测定其pH，若pH小于4，说明醋酸溶液中存在电离平衡说明醋酸溶液中存在电离平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（　　）
    A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
    B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
    C．福尔马林可作食品的保鲜剂
    D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol NaOH中含有的阴离子数目为0.1NA
    B．1 L0.05mol?L-1 CH3 COOH溶液中含有的H+数目为0.05NA
    C．标准状况下，44.8 LCCl4含有的分子数为2NA
    D．反应：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O中，每生成1mol Cl2，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一个-C3H7和一个-C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A．20种B．29种C．30种D．48种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）已知下图1为各组物质能量总和及相互间转化的能量关系，写出丙烷气体（C3H8）分解得到石墨（C）和氢气的热化学方程式C3H8（g）═3C（石墨，s）+4H2（g）△H=△H1-△H2-△H3．

    （2）在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如图2所示．
    ①此反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c（{C_2}{H_4}）•{c^4}（{H_2}O）}}{{{c^2}（C{O_2}）•{c^6}（{H_2}）}}$，P点对应温度下，K的值为64．
    ②该反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0，判断的理由是温度升高CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故逆反应是吸热反应，正反应为放热反应．
    ③氢碳比：X＞（填“＞”“＜”或“=”）2.0．
    ④在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）＜（填“＞”“＜”或“=”）P点的v（逆）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在常温下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（　　）
    A．MA溶液的pH＞7B．K点时加水稀释溶液，c（H+）减小
    C．在N点，c（A-）=c（M+）+c（MOH）D．在K点，c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．磷化氢（PH3）是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料．
    （1）在密闭粮仓放置的磷化铝（AIP）片剂，遇水蒸气放出PH3气体，化学方程式为AlP+3H2O=Al（OH）3+PH3
    （2）利用反应PH3+3HgCl2═P（HgCl）3↓+3HCl，通过测定溶液PH或电导率变化，可准确测定空气中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液几乎不导电，则HgCl2属于共价（填“共价”或“离子”）化合物．
    （3）工业制备PH3的流程如图1所示：

    ①亚磷酸属于二元酸；
    ②当反应I生成的n（NaH2PO2）：n（Na2HPO3）=3：1时，参加反应的n（P4）：n（NaOH）=3：10．
    （4）用漂白粉可将PH3氧化为H3PO4，化学方程式为2Ca（ClO）2+PH3=H3PO4+2CaCl2；含有水蒸气时可加快PH3的氧化过程，用离子方程式表示原因：ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （5）从（4）中的反应产物中回收磷酸氢钙（CaHPO4）的方法如图2：

    ①试剂X为Ca（OH）2或CaO（填化学式）；
    ②已知25℃时，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13．
    CaHPO4悬浊液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”），通过计算说明理由水解程度大于电离程度，溶液呈碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机香料的分子式为C13H18O2，其合成路线如图所示：
    已知：R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH

    通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1：3；D分子中含有支链；E能发生银镜反应，在催化剂存在下1mol E与2mol H2可以发生反应生成F，且F分子中含有苯环但无甲基．请回答：
    （1）A中所含官能团的名称为碳碳双键；A生成B的反应类型是加成反应．
    （2）C的结构简式为（CH3）2CHCHO．
    （3）D与F反应的化学方程式为．E发生银镜反应的离子方程式为+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+NN4++H2O．
    （4）符合下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色、②苯环上有两个取代基的F的同分异构体有6种，写出其中一种物质的结构简式等．

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