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    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    B、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
    C、某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
    D、标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、氯气与水的反应是可逆反应，不能进行彻底；
    B、根据乙烯和丙烯的最简式均为CH2来计算；
    C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底；
    D、标况下，HF为液态．
    解答： 解：A、氯气与水的反应是可逆反应，不能进行彻底，故0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；
    B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，则7.0g的混合物中CH2的物质的量n=
    m
    M
    =
    7.0g
    14g/mol
    =0.5mol，氢原子的物质的量为1mol，数目为NA，故B正确；
    C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA，故C错误；
    D、标况下，HF为液态，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式为
     
    ．在X极附近观察到的实验现象是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式为
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则Y电极的材料是
     
    ，电极反应式为
     
    ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    （3）在25℃时，用该装置电解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液，若有0.2mol电子发生转移，
    请回答下列问题：
    ①阴极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为
     
    ．电解反应的化学方程式为
     
    ．
    ②电解后得到的铜的质量是
     
     g，得到氧气的体积是
     
     L（标准状况），溶液中的氢离子浓度为
     
    mol/L（假定溶液体积仍为2.0L）．
    ③若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列金属的熔沸点其中不能形成合金的是（　　）
    金属NaCuAlFe
    熔点（℃）97.51 0836601 535
    沸点（℃）8832 5952 2003 000
    A、Cu与Al
    B、Fe与Cu
    C、Fe与Na
    D、Al与Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
    B、使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-
    C、常温下，c（H+）=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
    D、常温下，水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中粒子能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（　　）
    A、K+、SO42-、Br-、SiO32-
    B、H+、Fe2+、Cl-、NH4+
    C、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
    D、Na+、Ag+、NH3?H2O、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
    B、σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
    C、N2分子中有一个σ键，2个π键
    D、气体单质中，一定有σ键，可能有π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（　　）
    A、通入HCl气体
    B、不用铁片，改用铁粉
    C、滴加少量硫酸铜溶液
    D、加入KNO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    ABCDI
    EFGHM
    JK
    L
    试回答下列问题：
    （1）写出基态时J的电子排布式
     
    ，L的原子序数为
     
    ，M的简化电子排布式
     
    ．
    （2）下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是
     
    ．
    A．K位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，属于ds区元素；
    B．J位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，属于d区元素；
    C．F位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素；
    D．I位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，属于ds区元素；
    （3）下列有关说法正确的是
     
    ．
    A．第一电离能G＞F＞E；         
    B．电负性D＞C；
    C．原子半径E＞B               
    D．最高价含氧酸的酸性I＞H
    （4）根据对角线规则及已知元素性质，回答下列问题：
    ①B元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式
     
    ．
    ②A元素的单质与氧气在点燃时的化学反应方程式
     
    ．
    （5）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

    ①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象
     
    ．
    ②从下图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
     
    ；Zn的第一电离能大于Ga的原因是
     

    ③上图中5号元素在周期表中的位置是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩．下列说法中正确的是（　　）
    A、非金属单质燃烧时火焰均为无色
    B、NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
    C、焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
    D、只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

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