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    7．进行如下实验：在A锥形瓶中放入绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol•L-1盐酸．如图中（图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减小的质量），能正确表示实验结果的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 增大固体的接触面积可以加快化学反应速率，根据盐酸和碳酸钙的反应情况来确定消耗的碳酸钙的量的多少，以此解答该题．

    解答 解：发生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，n（CaCO3）=0.05mol，n（HCl）=0.05L×1mol/L=0.05mol，由方程式可知盐酸不足，则生成的二氧化碳的体积相同，因碳酸钙粉末与盐酸的反应速率比碳酸钙固体的反应速率要快，则只有C正确．
    故选C．

    点评 本题考查外界条件对反应速率的影响为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意影响化学反应速率的因素以及物质发生变化的实质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分为生石灰（CaO）．
    （1）生石灰所属的物质类型为①②④（填序号）．
    ①金属氧化物      ②碱性氧化物      ③碱         ④碱性干燥剂
    （2）生石灰可作干燥剂的原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
    （3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是①③④（用序号表示）．
    ①禁止食用        ②可以食用        ③禁止未成年人用手拿   ④生产日期
    （4）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以作干燥剂？举出两例．浓硫酸、碱石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，溶液密度为ρg/cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为mg．
    （1）用ω表示该温度下NaCl的溶解度$\frac{100ω}{1-ω}$gg；
    （2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{1000m}{58.5V}$mol/L．
    （3）用ω、ρ表示溶液中的物质的量浓度为$\frac{1000ρw}{58.5}$mol/L．
    （4）用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数为$\frac{58.5c}{1000ρ}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．红磷与氯气反应时，当生成PCl3和PCl5的物质的量之比为2：1时，参加反应的红磷与氯气的物质的量之比为（提示：2P+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl3  2P+5Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl5）（　　）
    A．6：11B．2：3C．2：5D．6：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（　　）
    A．NaClB．NaOHC．酒精D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（如图中字母后数对表示对应的坐标）：
    回答下列问题：
    （1）由如图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是a（填序号）．
    a．0～1min　　　 b．1～3min    c．3～8min       d．8～11min
    （2）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．
    （3）下列表述能表示该反应已达平衡的是ac（填序号）．
    a．容器内压强不再改变                 
    b．容器内气体的密度不再改变
    c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变   
    d．容器内各物质的物质的量相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子
    B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
    C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为1.204×l024
    D．0.5mol CH4中约含有3.01×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配的溶液的溶质发生变化的是（　　）
    ①NaOH  ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤KI．
    A．只有①②B．只有①④⑤C．只有②④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点．
    （1）写出自然界形成NO的化学方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （2）NO在大气层中可发生反应：
    NO+O3═NO2+O…．①
    NO2+O═NO+O2…．②
    上述反应①中，NO是还原剂，上述反应②中，NO是还原产物．

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