【题目】在三个容积相同的密闭容器中分别充入A、B、C三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序为p(B)>p(A)>p(C), 则A、B、C分别是
A. CO、H2、O2B. O2、N2、H2C. NO、CO2、H2D. NH3、O2、NO2
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【题目】下列有关实验操作的叙述合理的是
A. 用pH试纸测定溶液pH时,不需要预先润湿
B. 蒸馏实验中,忘记加沸石,应立即趁热加入沸石
C. 要量取15.80mL溴水,须使用棕色的碱式滴定管
D. 用氢氧化钠溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+
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【题目】下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是(不考虑电解)
A. NaHCO3→Na2CO3B. KMnO4→O2C. Kl→I2D. Fe2O3→Fe
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【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)对于反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);如果反应速率υ(SO2)为0.05molL﹣1min﹣1 , 则υ(O2)=;υ(SO3)= .
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol﹣1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=kJmol﹣1 .
(3)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
a、体系压强保持不变
b、混合气体颜色保持不变
c、SO3和NO的体积比保持不变
d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO.
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【题目】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为
A. 1∶1 B. 2∶1
C. 3∶1 D. 1∶3
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【题目】【2017江岸区校级模拟】下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如表所示:则下列说法正确的是( )
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)△H3 | K3 | ? | ? |
A.△H1<0,△H2>0
B.反应①②③的反应热满足关系:△H2﹣△H1=△H3
C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1K2=K3
D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大,X、Z同主族,Z、W同周期,四种元素的原子序数之和为37,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍.
(1)W在周期表中的位置是第周期第族.
(2)X与Y 能形成具有18个电子的化合物,此化合物的电子式为 .
(3)X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在(填“化学键”名称).
(4)Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是;Z单质在空气燃烧生成的物质中,共价键的类型为;Y、Z、W形成的某种化合物类型是化合物(填“共价”或“离子”).
(5)X和Y形成的化合物沸点(填“高”或“低”)于X和W形成的化合物沸点.
(6)W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是;Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 .
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NA
B. 将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C. 同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO2 ,进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2
D. 实验室里要用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液,需称取12.5克胆矾配制成溶液
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