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    9．如图是四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，其中X和Y原子的质子数之和为（10n+m）、Z和W原子的核外电子数之和为（10m+n）（m、n均为正整数）．下列说法正确的是（　　）
    XY 
     ZW
    A．X、Y、W三种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物的水溶液碱性最强
    B．XW2的电子式为
    C．实验室制备YO2和WO2的发生装置都可用
    D．W和Y 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液溶解铁，表现出的性质相同

    分析 由图中四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，可知X、Y为第二周期元素，其中X和Y原子的质子数之和为（10n+m）≤7+8=15，则n=1符合，Z和W原子的核外电子数之和为（10m+n）≤16+17=35，即10m≤3.4，则m=3符合题意，即X和Y原子的质子数之和为13，Z和W原子的核外电子数之和为31，Y、Z为同主族元素，则X为C，Y为N，Z为P，W为S符合质子数、核外电子数及位置关系，然后结合元素化合物知识来解答．

    解答 解：由图中四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，可知X、Y为第二周期元素，其中X和Y原子的质子数之和为（10n+m）≤7+8=15，则n=1符合，Z和W原子的核外电子数之和为（10m+n）≤16+17=35，即10m≤3.4，则m=3符合题意，即X和Y原子的质子数之和为13，Z和W原子的核外电子数之和为31，Y、Z为同主族元素，则X为C，Y为N，Z为P，W为S，
    A．X、Y、W三种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物甲烷不溶于水，Y的氢化物为氨气，其水溶液碱性最强，W的氢化物为硫化氢，其水溶液显酸性，故A错误；
    B．XW2的电子式为，X、W之间为两对共用电子对，故B错误；
    C．实验室制备NO2（Cu和浓硝酸反应）和SO2（硫酸与亚硫酸盐）的反应均为固体与液体反应，且不需要加热，则发生装置都可用，故C正确；
    D．W的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，Y的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硝酸与Fe反应生成硝酸盐、NO和水，硝酸体现强氧化性，性质不完全相同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握质子数=核外电子数及元素的位置关系推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温时，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其[H+]之比为（　　）
    A．1：1B．10：1C．＜10：1D．＞10：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是常见金属元素．其相关信息如表：
    元素相关信息
       XX一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代
       YY基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
       ZZ是所在周期的单核离子中半径最小
       WW的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
       TT有多种氧化物，其中一种纯净的氧化物可用来作录音磁带和
    电讯器材的原材料
    （1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞C＞Al（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是H-O．
    （2）T2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）两种氢化物X2H2和H2Y2中沸点较高的是H2O2，两者沸点相差很大的原因是H2O2分子之间存在氢键，而C2H2分子之间为范德华力．
    （4）在25℃、101kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ，则该反应的热化学方程式SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．按系统命名法命名时，的主链碳原子数是（　　）
    A．5B．6C．7D．8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、酒类等行业．
    已知：①$\stackrel{HBr/过氧化物}{→}$②$\stackrel{KMnO/H-}{→}$
      DEHP（C24H38O4）是增塑剂的一种，可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子．

    （1）3-甲基庚烷的某同分异构体分子中只存在1种不同化学环境的氢原子，用系统命名法命名为2，2，3，3-四甲基丁烷
    （2）写出B→C的化学反应方程式，请注明反应条件和反应类型．
    B→C：；反应类型：取代反应；
    （3）E的结构简式是；DEHP的结构简式是；
    （4）F是E的一种同分异构体，具有如下特征：
    a．是苯的邻位二取代物；  b．遇FeCl3溶液呈紫色；  c．能与碳酸氢钠溶液反应．
    写出F分子中官能团的名称为（酚）羟基、羧基、羰基；
    （5）G与E形成的混和物，只要物质的量一定，不论二者比例如何，燃烧耗氧是一定值．则满足条件的相对分子质量最小的G的分子式为C5H10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出以CH2ClCH2CH2CH2OH为原料制备的各步反应方程式：
    ①2CH2ClCH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCH2CH2CHO+2H2O、2CH2ClCH2CH2CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCH2CH2COOH；
    ②CH2ClCH2CH2COOH+2NaOH→HOCH2CH2CH2COONa+NaCl+H2O；
    ③HOCH2CH2CH2COONa+HCl→HOCH2CH2CH2COOH+NaCl；
    ④HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应或过程需要吸收能量的是（　　）
    A．H+H→H-HB．H-Cl→H+Cl
    C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在复杂的混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A．在含有FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
    B．在含有Ag+、Fe3+、Cu2+ 的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、Fe3+
    C．在含有NH4 +、H+、Al3+ 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、NH4 +、Al（OH）3
    D．在含有Ca（OH）2、NaOH的溶液中，缓慢通入CO2：NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）
    A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大
    C．X和Y原子的电子层数相等D．X的原子半径比Y的大

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