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    13．王老师在某次实验中制得下列四种不同质量的气体．则在他制得的四种气体中分子数目最多的是（　　）
    A．1gH2B．11gCO2C．8gO2D．4.5gH2O（g）

    分析 根据N=nNA可知，气体的物质的量越大，则含有气体分子数越多，根据n=$\frac{m}{M}$分别计算出各物质的物质的量，然后比较物质的量大小即可．

    解答 解：根据N=nNA可知，气体的物质的量越大，则含有气体分子数越多，
    A.1g H2的物质的量为：$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol；
    B.11g CO2的物质的量为：$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol；
    C.8g O2的物质的量为：$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol；
    D.4.5gH2O（g）的物质的量为：$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol；
    根据分析可知，物质的量最大的为A，则含有分子数最多的为A，
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NaH是-种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O→NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NaH的叙述错误的是（　　）
    A．跟水反应时，水作氧化剂B．NaH在水中显酸性
    C．跟液氨反应时，有NaNH2生成D．跟乙醇反应时，NaH被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．X、Y、Z、M、N为短周期的第五种主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
    （1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族．
    （2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
    （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素的原子结构示意图为，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
    （4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：Si＞S＞O＞H（硅＞硫＞氧＞氢）（用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与QM2-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
    （1）与T同区、同周期元素原子的价电子排布式是3d104s1
    （2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中品胞结构与干冰不一样的是NH3、H2O（填分子式）．
    （3）E、G、M的最简氢氢化物中，键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR根型名称为正四面体，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为V形
    （4）EM、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示），E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性； 
    （5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、顔料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该品体的密度为p g•cm-3．若TQ的摩尔质f量为M g•mol-1阿伏加德罗常数为NA mol-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列物质的摩尔质量：
    Na2CO3106 g/mol   CuSO4•5H2O250 g/mol  CO244 g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．维生素C是一种重要的维生素，能防治坏血病，又称为抗坏血酸，其结构简式如图，下列有关它的叙述错误的是（　　）
    A．它的分子式为C6H8O6B．易起氧化及加成反应
    C．它是一种脂溶性维生素D．在碱性溶液中不能稳定地存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素．

    请回答下列问题．
    （1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）；元素⑧的原子价电子排布式是3d104s1．
    （2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是分子晶体立体构型是三角锥形中心原子杂化方式sp3
    （3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素为周期表中的③（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键．
    （4）②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为C3N4，其熔点比金刚石的高（填“高”或“低”）．
    （5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物的离子反应的方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，物质的量最多的是（　　）
    A．含3.01×1023个氮原子的N2B．标准状况下11.2 L H2
    C．1 mol Na2SO4中的Na+D．常温常压下32 g O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生活息息相关．下列说法正确的是（　　）
    A．矿泉水中不含任何化学物质
    B．聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋
    C．碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”
    D．氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物

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