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    常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol-1）下表是一些键能数据（kJ·mol－1）

    化学键
    		键能
    		化学键
    		键能
    		化学键
    		键能
    C－F
    		427
    		C－Cl
    		330
    		C－I
    		218
    H－H
    		436
    		S＝S
    		255
    		H－S
    		339
     
    回答下列问题：
    （1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________   <C－Br键能<__________  （回答数值和单位）
    （2）热化学方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QkJ·mol－1；则Q=                   
    （3） 已知下列热化学方程式：
    O2 (g) = O+2(g) + e—                        H1=" +1175.7" kJ·mol-1
    PtF6(g) + e—= PtF6—(g)             H2= —771.1 kJ·mol-1
    O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g)       H3=" +482.2" kJ·mol-1
    则反应O2(g) +             (g) = O2+PtF6— (s)   H="_____________" kJ·mol-1。

    （1）218 KJ·mol－1 ~330 KJ·mol－1     （2）—229   （3）PtF6；—77.6

    解析试题分析：（1）根据表中数据得规律：卤族元素C－X键的键能由上到下依次减小，预测C－Br键的键能范围：218 KJ·mol－1<C－Br键能<330 KJ·mol－1；（2）根据化学反应的焓变等于反应物的键能之和减生成物的键能之和计算，注意各物质的结构和化学键的数目；
    △H="2×436" KJ·mol－1 +255KJ·mol－1 —4×339KJ·mol－1=—229 kJ·mol-1;
    （3）依据盖斯定律①+②-③得到，反应热化学方程式为：O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6ˉ（S） 的△H="-77.6" KJ·mol－1，答案为：PtF6（g）-77.6 KJ·mol－1；
    考点：考查反应热的计算。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氨是最重要的化工产品之一。
    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为                 。
         
    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l） △H＜0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 __________（填写选项编号）。
    A．高温、高压    B．高温、低压    C．低温、低压    D．低温、高压
    （3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g） △H＜0。某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为________。下图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。

    （4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

    弱电解质
    		H2CO3
    		NH3·H2O
    电离平衡常数
    		Ka1=4.30×10-7   Ka2=5.61×10-11
    		1.77×10-5
     
    现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，
    ①你认为该溶液呈        性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是         。
    ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是                。
    A．c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)
    B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
    C．c(CO32-）+ c(HCO3-）+c(H2CO3)＝0.1 mol·L-1
    D．c(NH4+)+ c(NH3·H2O)＝2c(CO32-）+ 2c(HCO3-）+2c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
    （1）用CO可以合成甲醇。已知：
    CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1
    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
    则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1
    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．
    a．使用高效催化剂  b．降低反应温度
    c．增大体系压强  d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    （3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
    ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；
    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。
    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。
    （1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：

    ①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)     K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
    ②将2．0molSO2和1．0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0．10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为                。
    该反应的平衡常数为                       。
    （2）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-574kJ·mol—1
    CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-1160kJ·mol—1
    取标准状况下4．48LCH4并使之完全反应：
    ①若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为                  ；
    ②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得：

    请回答：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为                                 。
    （2）当温度T1>T2时，化学平衡常数K1           K2（填“>”、“<”或“=”）。
    （3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是                           （填字母序号）。
    a．生成1molCH3CH2OH的同时生成3 mol H2O   
    b．容器中各组分浓度不随时间而变化
    c．容器中混合气体的密度不随时间而变化   
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有                                     （写出一条合理措施即可）。
    （5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据下图所示信息，该反应是            反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是__________________。

    （6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）已知下列两个热化学方程式：
    C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol-1
    H2O（l）=H2O（g） ΔH="+44.0" kJ·mol-1
    则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________       。
    （2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________ kJ能量。

    （3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：
    2H2+O2=2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将_________能转化为___________能。其电极反应式分别为：
    负极_________________________，正极_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。Ⅰ现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为                mL。
    Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H="-574kJ/mol"
    ②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H="-1160kJ/mol"
    ③H2O(g)= H2O(l)                     △H=-44kJ/mol
    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式                           。  
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
    某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______ ；（选填字母代号）
    A．容器内CO2的浓度保持不变
    B．v正(N2)="2" v正(NO)
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②前20分钟，平均反应速率v(NO)=                      。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L-1· min-1
    ③在T0C时，该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；
    ④在30 min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是_______                      。
    （3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为：

    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

    实验编号
    		T(0C)
    		NO初始浓度
    （mol/L）
    		CO初始浓度
    （mol/L）
    		催化剂的比
    表面积(m2/g)
    Ⅰ
    		280
    		1．20×10-3
    		5．80×10-3
    		82
    Ⅱ
    		a
    		b
    		c
    		124
    Ⅲ
    		350
    		d
    		e
    		124
     
    上表中：a=_______,b=________,e=________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
    （1）为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)    △H＝－49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图。请回答：

    ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v(H2)＝                        。
    ②能够说明该反应已达到平衡的是_________。
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH
    ③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是           。
    A．加入催化剂                B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离      D．降低温度
    ④求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1＝                (计算结果保留三位有效数字)。
    ⑤另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2，已知T2＞T1，则K2     (填“＞”、“＝”或“＜”)K1。
    （2）以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池(电池总反应式：2CH3OH＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋6H2O)，则充入CH3OH的电极为  极，充入O2的电极反应式              。
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)  △H1
    ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H2
    则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H＝                   。（用含△H1、△H2的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。
    （1）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为                                 。              
    （2）目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。
    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①该反应的平衡常数表达式K＝         ；
    ②从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝              （注明单位）；H2的转化率＝            ；
    ③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是    
    A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH          
    B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1∶3∶1∶1
    C．容器中气体的压强不再改变
    D．容器中气体的密度不再改变  
    ④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是     
    A．升高温度                    B．将CH3OH(g)从体系中分离
    C．使用高效催化剂              D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

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