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    2．如图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水．开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（　　）
    A．开始时发生的是析氢腐蚀B．-段时间后发生的是吸氧腐蚀
    C．两段时间内负极的电极反应相同D．两段时间内正极的电极反应相同

    分析 酸雨的pH小于5.6，而酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，负极反应为：Fe-2e-═Fe2+，正极反应为：2H++2e-=H2↑，导致试管内气体压强增大；反应一段时间后，溶液的酸性减弱，钢铁腐蚀吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-═Fe2+，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，导致试管内气体压强减小．据此分析．

    解答 解：A、酸雨的pH小于5.6，电解质溶液显酸性，故开始钢铁发生析氢腐蚀，故A正确；
    B、反应一段时间后，溶液的酸性减弱，钢铁腐蚀吸氧腐蚀，故B正确；
    C、无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上发生的电极反应式都为Fe-2e-═Fe2+，故C正确；
    D、开始时发生的是析氢腐蚀，正极反应为：2H++2e-=H2↑；后来发生的是吸氧腐蚀，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故两段时间内的正极的电极反应不同，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀所需溶液的酸碱性是解本题的关键，根据析氢腐蚀和吸氧腐蚀导致试管内气体压强的变化即可分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（　　）
    A．均溶于水B．受热均易分解
    C．均为钠盐D．均能与盐酸反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（　　）
    A．它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3
    B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱
    C．与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的二氧化碳
    D．它是一种碳酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．某反应的焓变小于零，该反应一定能自发进行
    B．用湿润的PH试纸测稀盐酸溶液的pH为3.52
    C．原电池是将化学能转变为电能的装置
    D．草木灰（K2CO3）是钾肥，硫酸铵是氮肥，两者混合施用可以提高肥效

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．
    已知K2FeO4具有下列性质：
    ①可溶于水、微溶于浓KOH溶液 
    ②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定  
    ③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解  
    ④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2
    （1）写出仪器甲和乙的名称：甲分液漏斗；乙三口烧瓶．
    （2）装置C中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，装置D的作用是吸收多余的氯气．
    （3）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，欲控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是：缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
    （4）写出K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe（OH）3和O2的化学方程式：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
    （5）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL．则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
    B．NH4Al（SO4）2溶液与足量的Ba（OH）2溶液混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
    D．铅酸蓄电池充电时的阴极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．某同学按如图所示的装置进行电解实验，下列说法不正确的是（　　）
    A．电解过程中，铜电极上有H2产生
    B．电解初期，主反应方程式为Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
    C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
    D．整个电解过程中，H+的浓度几乎不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关NO、NO2、SO2的说法正确的是（　　）
    A．它们都能与水反应生成对应的酸
    B．标准状况下它们都是无色无味的气体
    C．分子中氧元素的质量分数：NO＞NO2＞SO2
    D．实验室可以利用氧化还原反应分别制备NO、NO2、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③HCl　　④NH3•H2O，回答相关问题：
    （1）向Na2CO3溶液中滴加酚酞显浅红色的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    （2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
    （3）PH相同的HCl和CH3COOH二种溶液，分别加水稀释到原体积的X倍和Y倍，稀释后二种溶液的PH依然相同，则X小于Y（“大于”、“小于”或“等于”）
    （4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）
    （5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L．

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