Question

12．下列关于0.2mol/LNaHCO₃溶液的说法正确的是（　　）

• A． 溶质电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• B． 25℃时，加水稀释后，n（H⁺）与n（OH^-）的乘积变大
• C． 离子浓度关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• D． 温度升高，c（HCO₃^-）增大

Answer 1

分析 A．碳酸氢根离子不可拆分；
B．加水稀释后，促进HCO₃^-水解，但Kw不变；
C．溶液遵循电荷守恒；
D．HCO₃^-水解为吸热反应，升高温度，促进水解．

解答 解：A．NaHCO₃为强电解质，溶质的电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故A错误；
B.25℃时，加水稀释后，促进HCO₃^-水解，n（OH^-）增大，c（OH^-）减小，由K_w不变，可知c（H⁺）增大，则n（H⁺）增大，则n（H⁺）与n（OH^-）的乘积变大，故B正确；
C．由电荷守恒可知，离子浓度关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D．HCO₃^-水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c（HCO₃^-）减小，故D错误；
故选B．

点评 本题电离、水解及溶液中离子浓度关系的考查，选项B为解答的易错点，注意稀释促进水解时浓度与物质的量的变化不同，题目难度中等．