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    16．下列有关SiO2的叙述中错误的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸（H2SiO3）
    B．硅酸可由SiO2跟水反应制得
    C．SiO2可与碱性氧化物或强碱反应
    D．光导纤维的主要原料就是SiO2

    分析 A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，氧化物对应的酸中元素的化合价是一样的；
    B．二氧化硅是不溶于水的氧化物；
    C．SiO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；
    D．SiO2是光导纤维的主要原料．

    解答 解：A．二氧化硅能和碱氢氧化钠反应生成盐硅酸钠和水，该氧化物属于酸性氧化物，对应的酸是硅酸，故A正确；
    B．二氧化硅是不溶于水的氧化物，硅酸不能由SiO2直接制得，故B错误；
    C．SiO2酸性氧化物，能和强碱、碱性氧化物反应，故C正确；
    D．SiO2是制造光导纤维的主要原料，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查学生二氧化硅的性质，注意二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，不能用二氧化硅制取硅酸，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．煤可以通过气化和液化转变为清洁能源并提高燃烧效率．气化得到的CO和H2可以进一步液化合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
    （2）一定条件下，将1mol CO和2mol H2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，25min后达到平衡时H2的物质的量为1mol，则此时CH3OH（g）的物质的量浓度为0.25 mol/L，平衡常数
    K=4，CO的平均速率是0.01mol/（L•min）．下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是A．
    A．混合气体的平均摩尔质量不变      B．CO的消耗速率等于甲醇的消耗速率
    C．CO和H2的物质的量均保持不变    D．混合气体的密度不变
    （3）图1表示CO的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示CO的转化率与起始投料比n（H2）/n（CO）、温度的变化关系，曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的温度分别为T1、T2、T3，则T1、T2、T3的大小关系为T1＜T2＜T3，理由由图1知，在一定压强下，温度升高，CO转化率降低，正反应放热；由图2知，在投料比一定时，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的转化率依次降低，因此温度依次升高．测得B（X，60）点氢气的转化率为20%，则X=6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023
    B．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是6.02×1023
    C．1mol甲烷中含共用电子对的数目是4×6.02×1023
    D．电解精炼铜时，当阳极溶解6.4g铜，则转移的电子数为6.02×1022个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法正确的是（　　）
    A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
    B．氧化钠是强电解质
    C．能导电的物质一定是电解质
    D．溶液、胶体这两种分散系的本质区别是否有丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol
    B．反应后产生13.44L H2（标准状况）
    C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.8mol
    D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．材料的不断发展可以促进社会进步．
    ①“玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是密度小、强度大、耐腐蚀（任答一点）．
    ②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石． 生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．我们看到的玻璃，一般都呈淡绿色，只是因为原料中混有Fe2+．碳化硅硬度很大，它属于b（填字母）．
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    ③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度．
    ④钢铁制品在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为Fe-2e-═Fe2+．
    ⑤用于包装食品的塑料袋，应选用聚乙烯塑料（填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”），合成该塑料的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有机物F、G是常见的塑料，可通过如图所示路线合成：

    （1）有机物B中的含氧官能团是羟基．
    （2）高分子化合物G的结构简式是．
    （3）反应①的化学方程式是．
    （4）反应②的化学方程式是．
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    5．有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH3-CH=CH-CH3可简写为．有机物X的键线式为：
    （1）有机物X的分子式为C8H8，有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式．
    （2）Y在一定条件下与一种最简单的烯烃发生加聚反应，写出其反应的化学方程式：
    （3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有2种，X的一种同分异构体其红外光谱图显示只有C-C键和C-H键，其一氯代物只有一种，该同分异构体的键线式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下列物质中，物质的量最大的是A，含分子个数最多的是A，含原子个数最多的是E，质量最大的是D．（填字母）
    A．6g氢气     B．0.5mol CO2C．1.204×1024个氯化氢分子
    D．147g硫酸   E． 92g乙醇（C2H6O）   F．4℃18mL水．

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