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16.下列有关SiO2的叙述中错误的是(  )
A.SiO2是酸性氧化物,它对应的水化物是硅酸(H2SiO3
B.硅酸可由SiO2跟水反应制得
C.SiO2可与碱性氧化物或强碱反应
D.光导纤维的主要原料就是SiO2

分析 A.能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物,氧化物对应的酸中元素的化合价是一样的;
B.二氧化硅是不溶于水的氧化物;
C.SiO2能和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物;
D.SiO2是光导纤维的主要原料.

解答 解:A.二氧化硅能和碱氢氧化钠反应生成盐硅酸钠和水,该氧化物属于酸性氧化物,对应的酸是硅酸,故A正确;
B.二氧化硅是不溶于水的氧化物,硅酸不能由SiO2直接制得,故B错误;
C.SiO2酸性氧化物,能和强碱、碱性氧化物反应,故C正确;
D.SiO2是制造光导纤维的主要原料,故D正确.
故选B.

点评 本题考查学生二氧化硅的性质,注意二氧化硅是酸性氧化物,不溶于水,不能用二氧化硅制取硅酸,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.煤可以通过气化和液化转变为清洁能源并提高燃烧效率.气化得到的CO和H2可以进一步液化合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)

(1)该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)•{c}^{2}({H}_{2})}$.
(2)一定条件下,将1mol CO和2mol H2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应,25min后达到平衡时H2的物质的量为1mol,则此时CH3OH(g)的物质的量浓度为0.25 mol/L,平衡常数
K=4,CO的平均速率是0.01mol/(L•min).下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是A.
A.混合气体的平均摩尔质量不变      B.CO的消耗速率等于甲醇的消耗速率
C.CO和H2的物质的量均保持不变    D.混合气体的密度不变
(3)图1表示CO的转化率与温度、压强之间的关系,图2表示CO的转化率与起始投料比n(H2)/n(CO)、温度的变化关系,曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的温度分别为T1、T2、T3,则T1、T2、T3的大小关系为T1<T2<T3,理由由图1知,在一定压强下,温度升高,CO转化率降低,正反应放热;由图2知,在投料比一定时,曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的转化率依次降低,因此温度依次升高.测得B(X,60)点氢气的转化率为20%,则X=6.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法正确的是(  )
A.7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023
B.标准状况下,2.24L18O2中所含中子的数目是6.02×1023
C.1mol甲烷中含共用电子对的数目是4×6.02×1023
D.电解精炼铜时,当阳极溶解6.4g铜,则转移的电子数为6.02×1022

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关说法正确的是(  )
A.氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂
B.氧化钠是强电解质
C.能导电的物质一定是电解质
D.溶液、胶体这两种分散系的本质区别是否有丁达尔现象

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在1L溶液中含有Fe(NO33和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L,现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应.下列有关说法正确的是(  )
A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol
B.反应后产生13.44L H2(标准状况)
C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.8mol
D.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.材料的不断发展可以促进社会进步.
①“玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河,其制备材料中使用了镁铝合金,选用镁铝合金的优点是密度小、强度大、耐腐蚀(任答一点).
②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石. 生产玻璃时,纯碱与石英反应的化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑.我们看到的玻璃,一般都呈淡绿色,只是因为原料中混有Fe2+.碳化硅硬度很大,它属于b(填字母).
a.金属材料         b.无机非金属材料         c.有机高分子材料
③橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过硫化处理,使它的分子转化为体型结构,从而增大橡胶的强度.
④钢铁制品在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀.发生该腐蚀时的负极反应式为Fe-2e-═Fe2+
⑤用于包装食品的塑料袋,应选用聚乙烯塑料(填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”),合成该塑料的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.有机物F、G是常见的塑料,可通过如图所示路线合成:

(1)有机物B中的含氧官能团是羟基.
(2)高分子化合物G的结构简式是
(3)反应①的化学方程式是
(4)反应②的化学方程式是
(5)反应③的化学方程式是CH3CH(OH)CH2OH+O2$→_{△}^{Ag}$CH3COCHO+2H2O.

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5.有机物的结构可用“键线式”简化表示.CH3-CH=CH-CH3可简写为.有机物X的键线式为:
(1)有机物X的分子式为C8H8,有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,写出Y的结构简式.
(2)Y在一定条件下与一种最简单的烯烃发生加聚反应,写出其反应的化学方程式:
(3)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有2种,X的一种同分异构体其红外光谱图显示只有C-C键和C-H键,其一氯代物只有一种,该同分异构体的键线式为

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.下列物质中,物质的量最大的是A,含分子个数最多的是A,含原子个数最多的是E,质量最大的是D.(填字母)
A.6g氢气     B.0.5mol CO2C.1.204×1024个氯化氢分子
D.147g硫酸   E. 92g乙醇(C2H6O)   F.4℃18mL水.

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