Question

一定条件下，体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）

• A、将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的

  1

  2

• B、以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L?S）
• C、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
• D、若增大压强，则物质Y的转化率增大

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算
              2X（g）+Y（g）=Z（g）
起始量（mol）  1      1        0
变化量（mol） 0.6    0.3      0.3
平衡量（mol） 0.4    0.7       0.3
A、将容器体积变为10L，依据增大一倍，浓度减小一半，压强减小平衡逆向进行；
B、反应速率v=

△c

△t

计算分析；
C、升温平衡向吸热反应方向进行；
D、反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行．

解答： 解：依据化学平衡三段式列式计算
              2X（g）+Y（g）=Z（g）
起始量（mol）  1      1        0
变化量（mol） 0.6    0.3      0.3
平衡量（mol） 0.4    0.7       0.3
A、将容器体积变为10L，依据增大一倍，浓度减小一半，压强减小平衡逆向进行，Z的平衡浓度小于原来的

1

2

，故A错误；
B、X浓度变化表示的反应速率v=

△c

△t

=

0.6mol 5L

60s

=0.002mol/（L?S），故B错误；
C、升温平衡向吸热反应方向进行，若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，则该反应的△H＜0，故C错误；
D、反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，物质Y的转化率增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡计算分析，主要是影响平衡因素的分析判断，化学反应速率计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．