Question

下列各组化合物的性质比较，正确的是（　　）

• A、酸性：HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄
• B、碱性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃
• C、稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl
• D、非金属性：F＜O＜S

Answer 1

分析：元素周期表中，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，以此解答．

解答：解：A．Cl、Br、I位于周期表同一主族，元素的非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；
B．Na、Mg、Al位于周期表相同周期，金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B错误；
C．P、S、Cl位于同一周期，非金属性P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故C正确；
D．F和O位于同一周期，非金属性F＞O，O和S位于同一主族，非金属性O＞S，故D错误．
故选C．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高考高频考点，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，把握金属性、非金属性的比较角度，难度不大．