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    5．某学生为完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，且Ag作阳极、电解质溶液中氢离子放电，据此分析解答．

    解答 解：Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，Ag失电子发生氧化反应，所以Ag作阳极，氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中氢离子放电，则符合条件的是D，
    故选D．

    点评 本题考查原电池和电解池工作原理，题目难度中等，明确原电池及电解池原理是解本题关键，根据反应是否能够自发进行确定电池类型，再根据得失电子判断电极材料和电解质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    B．22.4L的Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    C．50mL 18mol•L-1浓硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9MA
    D．高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关说法正确的是（　　）
    A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度
    B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
    C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
    D．镀锌铁镀层破损后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用铅蓄电池电解苦卤水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）
    A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e -→Pb2+
    B．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少
    C．铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连
    D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d（填编号）．
    编号abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    装置B是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
    （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能（填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2．
    （4）有人提出，装置F中可改用过量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O；你认为不能（填“能”或“不能”）改用NaHSO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于如图装置，下列说法正确的是（　　）
    A．这是电解NaOH溶液的装置
    B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe（OH）2沉淀的颜色
    C．Pt为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe-2e-+2OH-═2Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一．青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO．下列说法中正确的是（　　）
    A．青石棉是一种易燃品且易溶于水
    B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•FeO•2Fe2O3•8SiO2•H2O
    C．1 mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 mol•L-1 HNO3溶液
    D．1 mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 mol•L-1HF溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）乙炔的电子式．请写出1-丙醇与乙酸反应的化学方程式为CH3CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3+H2O
    （2）蛋白质结构中含有-NH2、-COOH（写官能团符号），因此既能与酸反应，又能与碱反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
    Ⅰ．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：
    KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO．
    Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．

    请回答下列问题：
    （1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B→D→A→C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将D中生成的CO2全部赶入A装置中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填编号）．
    a．饱和NaHCO3溶液    b．蒸馏水     c．浓硫酸      d．NaOH溶液
    （4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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