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    4．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）、C（溴化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）、F（水）、H（紫色石蕊溶液）．

    （1）A是氯气发生装置，其化学反应方程是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是饱和食盐水．
    （3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？Ⅱ可行，Ⅲ不行．简要说明理由Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险
    （4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
    ①怎样证明氯气已充满了整个装置？观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置．
    ②下列装置中的现象是C溶液由浅绿色变为深红棕色；D溶液变蓝；E生成白色沉淀；F溶液呈现浅黄绿色．
    （5）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+4HCl↑．装置F的作用是向G中提供反应所需的水蒸气．

    分析 （1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰、水；
    （2）A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Ⅰ中b瓶是用来贮存Cl2的，则应选用一种Cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水；
    （3）Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，不能气体流通；
    （4）①a依据氯气黄绿色的物理性质判断；
    ②b氯气具有强的氧化性与氢硫酸反应生成硫单质；与溴化亚铁反应生成溴单质和氯化铁；与碘化钾反应生成单质碘；与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；氯气通入紫色的石蕊试液反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性；
    （5）氯气通过F装置带出水蒸气，进入G中，碳、水蒸气、氯气发生反应生成二氧化碳和氯化氢；

    解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰、水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Ⅰ中b瓶是用来贮存Cl2的，则应选用一种Cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水；
    故答案为：饱和食盐水；
    （3）Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，不能气体流通；
    故答案为：Ⅱ可行，Ⅲ不行．Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险；
    （4）a氯气是黄绿色气体，观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置；
    故答案为：观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置；
    b氯气通过C溴化亚铁溶液氧化亚铁离子和溴离子为铁离子，溶液由浅绿色变为深红棕色；通入D碘化钾淀粉溶液生成碘单质遇淀粉变蓝；通入E混有二氧化硫的氯化钡溶液，氧化二氧化硫为硫酸，生成白色沉淀；氯气通入水中形成氯水，溶液呈现浅黄绿色；
    故答案为：溶液由浅绿色变为深红棕色；溶液变蓝；生成白色沉淀；溶液呈现浅黄绿色；
    （5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，结合原子守恒写出化学方程式为：C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+4HCl↑；F为G提供水蒸气的作用；
    故答案为：C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+4HCl↑；向G中提供反应所需的水蒸气；

    点评 本题考查了氯气实验室制备、氯气性质的验证、反应产物的判断，准确分析实验过程、熟悉氯气性质是解题关键，题目难度中等．

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    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：AgNO3，沉淀A：BaSO4．
    （2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是过滤（填操作名称）
    （3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
    （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的稀HNO3，之后若要获得固体NaNO3（溶解度受温度影响大）需进行的实验操作是冷却热饱和溶液（或蒸发浓缩冷却结晶）（填操作名称）．

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    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
    D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
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    ②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为$\frac{1}{144}$（最简分数形式）；
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    （2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是吸收HCl；C中选用的试剂是浓硫酸，其作用是干燥氯气．
    （3）D中反应的化学方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2，
    （4）E装置的目的是吸收尾气Cl2 防止污染，
    （5）但实验发现得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？提出改进方案：在D、E之间增加一个含氯化钙的干燥管．

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    （1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
    在X极附近观察到的现象是酚酞变红，有气泡产生．
    ②电解总反应离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
    （2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则：
    ①Y电极的材料是纯铜（选填纯铁、纯铜或纯锌），电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．电解液a选用CuSO4溶液，电解过程中其浓度不变（选填增大、减小或不变）．
    ②若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08mol．
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿的环境中形成原电池，加速铁的腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）铜、锌、稀硫酸构成原电池，负极为：锌，正极反应式：2H++2e-=H2↑．
    （2）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．阴极附近溶液呈红色，阳极附近溶液呈蓝色．
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    ①外电路的电流方向是由b极流向a极．（填字母）
    ②电池正极反应式为MnO2+e-+Li+═LiMnO2．
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