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    11．【探究一：该白色固体的成分】
    “滴水生火”魔术是用胶头滴管将水滴到包裹淡黄色固体过氧化钠的棉花上，棉花燃烧起来，淡黄色固体完全变为白色固体．滴水时发生反应：2Na2O2+2H2O﹦4NaOH+O2↑
    某兴趣小组对该白色固体的成分及含量进行探究．
    探究一：该白色固体的成分
    猜想Ⅰ：该白色固体为氢氧化钠
    猜想Ⅱ：该白色固体为碳酸钠
    猜想Ⅲ：该白色固体为氢氧化钠与碳酸钠的混合物
    （1）经分析，上述猜测Ⅰ不合理．
    （2）为确定该白色固体的成分，小明同学设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告：（实验室可供选择的试剂有：氯化钡溶液、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸）
    实验操作实验现象实验结论
    ①取少量样品溶于水，加入过量的氯化钡溶液；白色沉淀产生该反应的化学方程式：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
    ②将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入酚酞试液．溶液变红色证明猜想Ⅲ成立

    分析 （1）空气中含二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠；
    （2）根据碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成了碳酸钙和氯化钠，其中碳酸钙为固体，而氯化钠为中性溶液，所以为了确认氢氧化钠是否存在，应该加入过量的氯化钡溶液，然后再取上层清液，加入酚酞溶液进行判断即可．

    解答 解：（1）用胶头滴管将水滴到包裹淡黄色固体过氧化钠的棉花上，棉花燃烧起来，淡黄色固体完全变为白色固体．滴水时发生反应：2Na2O2+2H2O﹦4NaOH+O2↑，空气中的二氧化碳会和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以该白色固体不能只为氢氧化钠，猜想Ⅰ错误，
    故答案为：Ⅰ；
    （2）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成了碳酸钙和氯化钠，其中碳酸钙为固体，而氯化钠为中性溶液，所以为了确认氢氧化钠是否存在，应该加入过量的氯化钡溶液，然后再取上层清液，加入酚酞溶液；

    实验操作实验现象实验结论
    （1）取少量样品溶于水，加入过量的氯化钡溶液；白色沉淀产生Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    （2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入酚酞试液．溶液变红色证明猜想Ⅲ成立
    故答案为：
    实验操作实验现象实验结论
    过量的氯化钡溶液；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    酚酞试液．溶液变红色

    点评 本题考查了物质性质分析，熟练掌握碳酸钠、碳酸钡等碳酸盐和氢氧化钠的化学性质，能根据所给的实验或者自己设计实验来验证它们是否变质，并熟练的写出相应的化学方程式，题目难度中等．

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    （2）写出负极反应式：Zn-2e-=Zn2+
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    19．工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO2和Zn的工艺流程如下：

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    （4）两个五氧化二磷分子2P2O5．

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    6．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是（　　）
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