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    【题目】银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪．制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了．“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是

    A. 硫的还原性

    B. 硫的漂白性

    C. 二氧化硫的还原性

    D. 二氧化硫的漂白性

    【答案】D

    【解析】硫磺燃烧生成二氧化硫，具有漂白性，则银耳被漂白，只与二氧化硫的漂白性有关，与S的还原性、漂白性及二氧化硫的还原性无关，故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2、H2O、N2、NO）从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量红棕色的气体，产生红棕色的气体的原因是（ ）

    A. NO遇空气生成NO2 B. 高温下N2遇空气生成NO2

    C. CO2与N2反应生成CO和NO2 D. NO和H2O反应生成H2和NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJmol－1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

    B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀释，，则CH3COOHCH3COO－+H+向右移动，a增大，Ka不变

    C. 甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1

    D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

    甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；

    乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。

    已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气；

    可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。

    （1）甲同学实验中（图1）：

    ①从给出试剂中选出最佳物质（填化学式）：A________，B________。

    ②烧杯C中发生反应的离子方程式为__________________________。

    （2）乙同学实验中（图2）：

    ①写出A处反应的离子方程式________________________。

    ②B处实验现象是________________________。

    ③若高锰酸钾的还原产物为Mn2＋，当有0.04 mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是( )

    A. Y的原子序数可能为a－17 B. Z的原子序数可能为a＋31

    C. X、Y、Z可能为短周期元素 D. Y与Z的原子序数之和可能为2a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是( )

    A. 溶质的质量分数为w＝×100%

    B. 溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

    C. 溶液中c(OH－)＝mol·L－1

    D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质稀溶液相互反应．无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，且离子方程式也相同的是

    A. Ba（HCO3）2溶液与Ba(OH)2溶液 B. NaAlO2溶液与稀硫酸溶液

    C. Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液 D. 氨水与硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2 L密闭容器中进行反应：pZ(g)＋qQ(g) mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：

    物质

    X

    Y

    Z

    Q

    起始/mol

    0.7

    1

    2 min末/mol

    0.8

    2.7

    0.8

    2.7

    3 min末/mol

    0.8

    已知：2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

    请回答下列问题：

    (1)2 min内X的反应速率v(X)＝__________。

    (2)起始时n(Y)＝__________。

    (3) 3 min末是否达到平衡_______(填是或否)。

    (4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是________(填序号，下同)。

    A．缩小容器体积 B．移走部分Q

    C．通入大量He气 D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填写下列空白

    如下图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）。请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离。可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。

    （1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是_____________，分液漏斗中盛放的试剂是__________；

    （2）乙装置的瓶中盛放的试剂是_______________。

    （3）打开活塞a时，分离出来的气体是________；要得到另一种气体时，正确的操作是_______。

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