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    在密闭容器中盛有H2，O2，Cl2的混合气，通过电火花使这三种气体恰好反应，冷却得到的溶液溶质的质量分数为28.9%，则容器内H2，O2，Cl2的体积比为

    [　　]

    A．9∶4∶1
    B．9∶2∶4
    C．11∶5∶1
    D．9∶4∶2
    答案：C
    解析：

    因反应H2＋Cl2＝2HCl，2H2＋O2＝2H2O，由气体体积比等于气体反应方程式的计量系数比及恰好反应可知，有n(H2)＝n(Cl2)＋2n(O2)成立，故A，C满足，排除B，D；A中产生的HCl与H2O的物质的量之比为1∶4，形成溶液的质量分数为＞28.9%，而C中产生的HCl与H2O的物质的量之比为1∶5，形成溶液的质量分数为×100%＝28.9%，故C正确．


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    在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2混合气体，通过电火花引燃，气体恰好完全反应，冷却至室温后，所得液体产物中HCl的质量分数为25.62%，则容器中原有H2、O2、Cl2分子个数比为（    ）

    A.6∶3∶2                B.9∶6∶1                C.10∶6∶1               D.13∶6∶1

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    A.6:3:1                B.9:6:1                     C.13:6:1                   D.10:6:1

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    A.6∶3∶2             B.9∶6∶1              C.10∶6∶1         D.13∶6∶1

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    科目：高中化学 来源：2014届安徽省高一下学期期末考试化学A卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有的H2、O2、Cl2分子数之比为（     ）

    A．6:3:1          B．9:6:1           C．13:6:1          D．10:6:1

     

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