Question

ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO₂代替Cl₂来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图所示：

下列有关叙述中正确的是（　　）

• A、该反应是复分解反应
• B、ClO₂ 的消毒效率（等质量时得到电子的多少）是Cl₂ 的2.63倍
• C、反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂
• D、生成2mol ClO₂时转移的电子数为6mol

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：由微观过程可知，发生Cl₂+2NaClO₂=ClO₂+2NaCl，氯气中Cl元素的化合价由0价降到-1价，NaClO₂中Cl元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．

解答： 解：A．发生Cl₂+2NaClO₂=ClO₂+2NaCl，氯气为单质，不属于复分解反应，故A错误；
B．ClO₂ 的消毒效率（等质量时得到电子的多少）是Cl₂ 的

m 67.5 ×5

m 71 ×2×1

=2.63倍，故B正确；
C．氯气中Cl元素的化合价降低，反应中Cl₂是氧化剂，故C错误；
D．生成2mol ClO₂时转移的电子数为2mol×（4-3）=2mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．