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    【题目】关于有机物的说法正确的是

    A. a、b互为同系物

    B. c中所有碳原子可能处于同一平面

    C. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)

    【答案】D

    【解析】

    A.a是酯类，b是羧酸类，结构不相似，不互为同系物， A项错误；

    B.环己烷中所有的C原子均为饱和碳原子，为四面体结构，键角约为109.5°，若所有C原子都在同一平面上，为正六边形，键角为120°，与事实不符，B项错误；

    C.a中为甲酸酯，其中有1个醛基，可以使高锰酸钾溶液褪色。C中含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；

    D.b是正己酸，含有羧基结构的同分异构体，可以表示为C5H11—COOH，C5H11—为戊基，有8中，除去本身1种，还有7种。D项正确。

    本题答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = — 92.0kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 25min时采取的措施是降低温度或增大压强

    B. 将0.5 mol氮气、1.5 mol氢气置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为46 kJ

    C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数：KⅢ > KⅠ = KⅡ

    D. 为了增大合成氨的产率可以通过使用催化剂、原料的循环使用来实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是

    A. x=1

    B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态

    C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率

    D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一定条件下，铁可以和发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示。

    ①该反应是_______________（填“吸热”或“放热”）的反应。

    ②在恒温恒容的容器中进行该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________（填字母代号）

    A. 的浓度保持不变

    B.容器内总压强不再变化

    C.

    D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    ③温度下，向体积为的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的，则的平衡转化率为_______。

    （2）甲醇燃料电池中，若电解质溶液中的物质的量为，当有甲醇参与反应时，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

    （3）用与干法制备的反应历程中包含的热化学方程式有：

    则反应的______（用含的代数式表示）。早在1841年利用纯铁作电极插入浓的溶液电解制得，阳极生成的电极反应式为___________；等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_______________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值_____________（选填：不变、升高或下降）

    （2）工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为_______________________，_______________________。

    （3）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是___________（选填a、b、c，多选扣分）

    a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2

    （4）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为____________（选填a，b，c多选扣分）

    a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

    b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

    c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过__________、冷却、___________（填写操作名称）除去NaCl

    （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和，相应的化学方程式为______________________。

    （7）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2____________(填“>”、“=”或“<”)2L，原因是_____________________。

    （8）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑、MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是______（填代号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（标准状况下）的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是

    A. NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，体积为1 L

    B. M、N点离子浓度的都是c（HCO3－）＞c（CO32 －）

    C. 曲线上任意点都符合：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32 －）＋c（HCO3－）＋c（OH－）

    D. V＝3.36 L时，溶液中的离子浓度关系是:c（Na＋）＞c（HCO3－ ）＞c（CO32 －）＞c（OH－）＞c（H＋）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2+ 3H2 2NH3。

    （1）若反应进行5min时，测得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。

    计算：①a的值； ②用H2浓度的变化表示的反应速率。

    （2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为5.0mol，其中NH3的含量（体积分数）为40%。

    计算：上述温度下该反应的化学平衡常数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I：在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_____________________。

    II：等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。

    III：已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11，含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________，常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前___N后（填“>”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是（ ）

    A. P的平均反应速率是0.15mol/（Lmin）

    B. Q的转化率是25%

    C. Q的平衡浓度是1mol/L

    D. x的值为2

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