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17.常温下,在水溶液中能大量共存的一组离子是(  )
A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-
B.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
C.NH4+、Na+、Br-、SO42-
D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42-

分析 A.次氯酸根离子能够氧化亚铁离子,铝离子与次氯酸根离子发生双水解反应;
B.该溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,次氯酸根离子与氢离子反应;
C.四种离子之间不反应,能够大量共存;
D.镁离子、氢离子与硅酸根离子反应.

解答 解:A.Fe2+、ClO-之间发生双水解反应,Fe2+、ClO-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.该溶液中存在大量氢离子,ClO-与氢离子反应生成次氯酸,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.NH4+、Na+、Br-、SO42-之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.Mg2+、H+与SiO32发生反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子共存的正误判断,题目难度中等,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间; 能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;试题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.Ⅰ.某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题(已知存在反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O)

(1)操作①一般在烧杯(填仪器名称)中进行,操作②中玻璃棒的作用是引流.
(2)试剂a是K2CO3(填化学式),试剂b是盐酸(填试剂名称).
(3)证明固体C中存在Cl-的方法是取少量固体于试管中,加入适量水溶解,然后加入几滴AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀,即证明存在Cl-
Ⅱ.从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为制备精盐可使用以下试剂:①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液.
(1)加入试剂的合理顺序是bd(填选项).
a.①②③b.②①③c.  ③①②d.③②①
(2)加入过量Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.原子序数依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分别代表元素符号)六种短周期元素.元素A的原子半径在短周期中最小,元素C的单质在空气中含量最多,D+比F-少一个电子层,E所在周期的各元素单质沸点变化如下图(元素按原子序数递增顺序连续排列),B、C两种元素分别能与A形成等电子的甲、乙两种分子,且两种分子中各原子的个数见下表:
化合物
原子个数比B:A=1:4C:A=1:3
(1)元素F的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5
(2)分子甲的空间构型为正四面体,该分子中B的原子轨道发生的是sp3杂化.
(3)E单质属于分子晶体,E与A元素形成极性分子(填“极性”或“非极性”)
(4)D在F中燃烧的产物属于离子晶体,其晶体中与D+最近且等距离的F-有6个.
(5)C元素的第一电离能(I1)>氧元素的第一电离能(I1)(填“<”或“>”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关能量转换的说法正确的是(  )
A.风力发电是化学能转换为电能
B.植物燃烧时放出的能量来源于太阳能
C.动物体内的葡萄糖被氧化成CO2,是热能转换成化学能
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖,是将太阳能转换成热能

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.如图图是实验室制取乙烯的发生、净化和用排水法测量生成C2H4体积的实验装置图:图中A、B、C、D、E、F的虚线部分是玻璃导管接口,接口的弯曲和伸长部分未画出.根据要求填写下列各小题空白.
装置序号
各仪器装置图

(1)若所制气体从左向右流向时,上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号):③接①接②接④.其中①与②装置相连时,玻璃导管连接(用装置中字母表示)应是B接D.
(2)若加热时间过长,温度过高生成的乙烯中常混有SO2,为除去SO2,装置①中应盛的试剂是氢氧化钠溶液.
(3)装置③中碎瓷片的作用是防止暴沸,浓H2SO4的作用是脱水剂和催化剂,此装置中发生的主要反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(4)实验开始时首先应检查装置的气密性,实验结束时,应先拆去A处(用装置中字母表示)的玻璃导管,再熄灭③处的酒精灯.
(5)实验结束时若装置④中水的体积在标况下为0.112L,则实验中至少消耗乙醇0.005mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.某反应:2A(g)?B(g)+C(g),在甲、乙两个容积都是1L,且不变的容器中进行,开始时在两个容器中均放入0.5mol A,甲容器中3s后B的物质的量浓度达到0.18mol/L且保持不变,乙容器中2s时B的物质的量浓度即达到0.18mol/L,且保持不变,则(  )
A.乙容器中使用了比甲容器更高的温度
B.乙容器中加入了某种不与体系反应的气体,增大了容器内的压强
C.乙容器中使用了催化剂
D.乙容器中可能既升高了温度又使用了催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列除杂方法正确的是(  )
A.SiO2中含Al2O3杂质,可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去
B.NH4Cl固体中混有少量的单质I2,可用加热方法将I2除去
C.CO2中含有SO2杂质,可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去
D.NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质,可以通入足量的CO2,然后过滤除去

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.在450℃并有催化剂存在下,于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ•mol-1
(1)该反应500℃时的平衡常数<450℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”).
(2)450℃时,在一2L密闭容器中,将二氧化硫和氧化混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是15~20min和25~30min.
(3)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是增大O2浓度(或通入O2)(用文字表达),10min到15min的曲线变化的原因可能是AB(填字母).
A.加了催化剂              B.缩小容器体积
C.降低温度                D.增加SO3物质的量
(4)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是b.(填字母)
a.向装置中再充入N2         b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂          d.升高温度
(5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时,SO2的平衡转化率为:20%.
(6)450℃时,另一2L容积不变的密闭容器中,测得某时刻各物质的量如下:
n(SO2)=0.4mol,n(O2)=0.2mol,n(SO3)=0.8mol,则此时该反应向逆反应方向进行(填“正反应方向”“逆反应方向”或“处于平衡状态”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列关于容量瓶使用方法的叙述中,正确的是(  )
①使用容量瓶前检查是否漏水;②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体;
③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用;④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶;⑤加水定容时,不小心超出刻度线,用滴管吸出多余液体.
A.①②③B.①③④C.③④⑤D.①④⑤

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