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    【题目】二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源，利用二氧化碳合成新能源已成为环保化学家研究的热门课题。

    （1）几种共价键的键能如表所示：

    化学键

    C=O

    H-H

    C-H

    C-O

    H-O

    键能/kJ·mol-1

    803

    436

    414

    326

    464

    2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) _______________。

    （2）“人工光合作用”技术备受瞩目，该技术模拟事物的光合作用，利用太阳光将H2O和CO2直接合成燃料和化工原料。科研人员模拟光合作用，设计如图甲所示装置制备二甲醚。能量转化形式为太阳能电能化学能、

    ①催化剂b的电极名称是_________________。

    ②若释放11.2L氧气（标准状况下），有___________mol H+___________（填质子的迁移方向）。

    ③催化剂a上的电极反应式为______________。

    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2的零排放，其基本原理如图乙所示：

    ①生产过程中能量的转化形式是__________________。

    ②电解反应在温度小于900时进行，碳酸钙分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为_______________，阴极的电极反应式为______________。

    【答案】（1）-92KJmol－1

    （2）①阳极②2 由左侧向右侧移动（或由b移向a）

    ③2CO2+12H++12e－=CH3OCH3+3H2O

    （3）①太阳能和电能转化为化学能

    ②2CO32－-4e－=2CO2+O2

    3CO2+4e－=C+2CO32-

    【解析】

    试题分析：（1）2×2×803+6×436-2×326-6×414-6×464=-92 KJmol－1；（2）①有太阳能电池做电源，故此装置是电解池，催化剂b电极上水转化为氧气，发生氧化反应，b电极是阳极。②若释放11.2L氧气（标准状况下），转移的电子数是0.5×4mol=2mol，则有2mol H+向阳极移动，即由左侧向右侧移动（或由b移向a）。 ③催化剂a上的电极反应式为2CO2+12H++12e－=CH3OCH3+3H2O。（3）①有图可知：生产过程中能量的转化形式是太阳能和电能转化为化学能；②碳酸钙分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO32－-4e－=2CO2+O2，阴极的电极反应式为3CO2+4e－=C+2CO32-。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）有机化合物可能发生的化学反应有

    ①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代

    A．①②③ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①③④

    （二）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。

    （1）A的结构简式为 。

    （2）D分子中的官能团是 。

    （3）写出下列反应的化学方程式。

    ② 。

    ④ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示。图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

    A．b电极为该电池的负极

    B．b电极附近溶液的pH减小

    C．a电极反应式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+

    D．中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2、CO、CO2是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

    （1）如图所示，利用电化学原理将NO2 转化为重要化工原料C。

    若A为NO2，B为O2，则负极的电极反应式为______________________________；

    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

    CO2＋3H2CH3OH＋H2O

    已知：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－b kJ·mol－1；

    H2O(g)＝H2O(l) △H＝－c kJ·mol－1；

    CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－d kJ·mol－1，

    则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_________________________________；

    （3）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

    ①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝ ；

    ②若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向____________________

    移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)；

    ③若将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)_________ mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；

    ④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是__________；(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T(15)的高低：T（8）_______T(15)(填“＜”、“＞”或“=”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据化学反应中的能量变化关系回答下列问题：

    （1）断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：

    ①1molN2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ；

    ②1molH2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ。

    （2）航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1mol液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出641.6kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。

    ①该反应中肼作 (填氧化或还原）剂；

    ②该反应的反应物总能量 （填高于或低于）生成物的总能量；

    ③此情况下，液态肼燃烧生成0.5molN2时放出的热量为 kJ；

    ④肼(N2H4)分子中存在的化学键有 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：


    ⅠA


    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA


    2




    ②

    ③

    ④


    ⑧

    3

    ⑤




    ⑥

    ⑦

    ⑨


    请按要求回答下列问题。

    （1）元素⑧的名称是______，元素⑧在周期表中所处位置___________。元素④的氢化物沸点高于⑦的氢化物沸点，原因是_________________________________________。

    （2）④⑥⑦的氢化物按稳定性由弱到强的顺序是________________________(写氢化物的化学式)。

    （3）元素②④形成原子个数比为1:2的化合物的电子式是 。

    （4）元素②形成的一类氢化物称为烷烃，通式是___________，其中 （填分子式）有两种同分异构体，结构简式分别是____________________________________。

    （5）用电子式表示⑤与⑦形成化合物的过程_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量M、N进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    （1）写出此反应的化学方程式________________________。

    （2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。

    A．反应中M与N的物质的量之比为1:1

    B．在混合气体中N的质量百分数保持不变

    C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

    D．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    （3）若t3=3，则3min内用M表示的反应速率是 。

    （4）在t2时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关系是 。

    （5）反应达到平衡后，N所占的体积分数是 （保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题：

    （1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。

    （2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________(空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是________。

    （3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选）。

    A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高

    C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂

    （4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________。

    A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

    C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备

    （5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由环己烷可制得1，4-环己二醇，流程如下（其中无机产物都已略去），试回答：

    （1）反应_________属于取代反应（填反应序号）．

    （2）化合物的结构简式：B______________，C_______________.

    （3）反应⑥所用试剂和条件是________________________.

    （4）写出反应②、⑤的化学方程式：反应②________________反应⑤__________________.

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