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    2．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A．装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
    B．实验②放置一段时间后，小试管内有晶体析出
    C．实验③振荡后静置，上层溶液颜色变浅
    D．实验④可用于分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5

    分析 A．a进入可收集密度比空气小的气体，b进入可收集密度比空气大的气体；
    B．浓硫酸具有吸水性，饱和溶液失去水；
    C．溴与NaOH溶液反应后，与苯分层，苯在上层；
    D．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分层．

    解答 解：A．装置①中a进入可收集H2、NH3，b进入可收集CO2、Cl2、HCl、NO2，故A正确；
    B．浓硫酸具有吸水性，饱和溶液失去水，则析出硝酸钾晶体，故B正确；
    C．溴与NaOH溶液反应后，与苯分层，苯在上层，则上层溶液颜色变浅，故C正确；
    D．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分层，应利用分液分离，不能选择图中蒸馏装置，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的收集、混合物分离提纯等，把握物质的性质及混合物分离提纯方法、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．碘易升华，可保存在酒精中
    B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
    C．新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中
    D．用酒精可以从碘水中萃取碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是（　　）
    A．1molAl3+含有的核外电子数为3NA
    B．0.1L3mol/L的硝酸铵溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
    C．标准状况下22.4L盐酸中一定含有0个HCl分子
    D．100mlPH=1的醋酸溶液中含有的H+可能小于0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知粗盐中含有泥沙，MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：
    ①溶解②过滤③蒸发④加入适量HCl溶液⑤加入过量BaCl2溶液⑥加入过量Na2CO3溶液⑦加入过量NaOH溶液
    正确的操作顺序是（　　）
    A．①⑤⑥⑦②④③B．①⑤⑦⑥②④③C．①⑦⑤⑥②④③D．A或B或C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．W、X、Y、Z均为短周期元素，W、X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，W和Z的最外层电子数相同．下列说法正确的是（　　）
    A．W、X的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
    B．单质沸点：Y＞Z＞W
    C．离子半径：X-＞W-＞Y+＞Z-
    D．结合质子能力：X2-＞W-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．100mL 1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+0.2mol，含SO42-0.3mol，100mL5mol•L-1的蔗糖溶液中，所含蔗糖分子数与溶液中阴阳离子总数相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料．红帘石主要成分有磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、锰矿（MnO2和MnCO3）、石棉[Mg3Si3O7（OH）4]等．工业上将红帘石处理后，运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制得高效水处理剂（K2FeO4）．工业流程如下：

    （1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法）
    ①粉碎红帘石②提高反应的温度．
    （2）浸出液中的阳离子有H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Mn2+．（填离子符号）
    （3）滤渣A中无MnO2原因MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+．
    （4）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
    离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+
    开始沉淀的pH2.77.07.89.3
    完全沉淀的pH3.79.69.810.8

    过程②中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分Fe（OH）3．
    （5）电解装置如图所示，则溶液中阴离子移动的方向为A→B（填“A→B”或“B→A”）．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+．
    （6）滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．K2FeO4被誉为高效水处理剂的原因是FeO42-具有强氧化性可以杀菌消毒，还原成Fe3+水解成Fe（OH）3胶体能吸附杂质生成沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，这   给转化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，待达到平衡后，移走上层清   夜，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐．
    Ksp（BaSO4）=1.0×10-10      Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
    （1）写出沉淀转化的方程式：BaSO4（s）+Na2CO3 （aq）?BaCO3（s）+Na2SO4（aq），此反应平衡常数K 的值为0.04．
    （2）要实现该转化C（CO32-）不低于2.5×10-4 mol/L
    （3）必须更换Na2CO3溶液的原因是什么？保证Na2CO3溶液的浓度不低于2.5×10-4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作一定能够达到目的是（　　）
    A．向某溶液中滴加盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-
    B．用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量SO2
    C．将产生的气体依次通过足量的溴水和澄清石灰水，检验浓H2SO4与木炭反应生成的气体产物
    D．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2

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