分析 (1)甲基、亚甲基、次甲基中的C原子为sp3杂化,C=C中的C原子为sp2杂化;
(2)甲基、亚甲基、次甲基中的C原子为sp3杂化,形成sp3杂化轨道,C=C中的C原子为sp2杂化,形成sp2杂化轨道,根据分子中成键的方式判断.
解答 解:(1)甲基、亚甲基、次甲基中的C原子为sp3杂化,C=C中的C原子为sp2杂化,所以中1、2、5、6、7、8号共6个碳原子sp3杂化;3、4号共2个碳原子sp2杂化;
故答案为:2;6;
(2)甲基、亚甲基、次甲基中的C原子为sp3杂化,形成sp3杂化轨道,C=C中的C原子为sp2杂化,形成sp2杂化轨道,所以中1和2、5和6、7和8号碳原子间
为sp3-sp3的σ键;2和3、4和5、4和7号碳原子间为sp2-sp3的σ键;
故答案为:3;3.
点评 本题考查有机物的化学键,明确化学键的判断规律及分子的结构等即可解答,杂化类型为解答的易错点,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 | |
B. | 简单离子半径:W->R2->Z+>S3+ | |
C. | R、Z形成的化合物中可能含有共价键 | |
D. | 由酸性:HWO4>H2RO3可证明非金属性:W>R |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A浓度的减小量 | B. | B浓度的减小量 | ||
C. | C物质的量的增加量 | D. | B物质的量的减少量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 因为H-F的键能大于H-CI,所以HF的沸点高于HCI | |
B. | 因为HCIO4比HCIO中的氯元素的化合价高,所以HCIO4的氧化性强于HCIO | |
C. | 因为N元素的非金属性比P元素强,所以NH3的稳定性强于PH3 | |
D. | 因为Fe的还原性强于Cu,所以Cu2+的氧化性强于Fe3+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.11mol | B. | 0.22mol | C. | 0.16mol | D. | 0.1mol |
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