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    下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    B、Ba（OH）2+H2SO4═Ba SO4↓+2H2O
    C、KOH+HCl═KCl+H2O
    D、Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，说明酸是弱酸或碱是难溶性弱碱，或者生成物中还有其它难溶性物质，据此分析解答．
    解答： 解：A．氢氧化钠和硫酸都是可溶性强电解质，所以可以用该离子方程式表示，故A不选；
    B．该反应中还有硫酸钡沉淀，其离子方程式为Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B选；
    C．氢氧化钾和HCl都是可溶性强电解质，所以可以用该离子方程式表示，故C不选；
    D．氢氧化铜属于难溶物，写化学式，其离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D选；
    故选BD．
    点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质之间的反应、物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，为高考热点，易错选项是B，很容易漏掉生成硫酸钡或水的离子反应，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、100 mL 2.0 mol?L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为0.2NA
    B、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    C、标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1NA
    D、常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（　　）
    A、c（X2）=0.15 mol/L
    B、c（Y2）=0.9 mol/L
    C、c（Z2）=0.3 mol/L
    D、c（Q2）=0.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质及应用说法正确的是（　　）
    A、过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
    B、Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
    C、Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
    D、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，在体积不变的容器巾发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0各组分浓度如下表：
    物质XYZ
    初始浓度/mol?L-10.10.30
    2min末浓度/mol?L-10.08
    平衡浓度/mol?L-10.1
    下列说法不正确的是（　　）
    A、0～2min的平均速率v（X）=0.01mol?L-1?min-1
    B、达平衡时Y的转化率为50%
    C、其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动
    D、其它条件不变，增加X的浓度，v正增大v逆减小，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ?mol-1，分析下列说法中不正确的是（　　）
    A、S（g）+O2（g）=SO2（g）放出热量小于297.23kJ
    B、S（g）+O2（g）=SO2（g）放出热量大于297.23kJ
    C、S的燃烧热为297.23kJ?mol-1
    D、形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：Fe3O4+HNO3（稀）-Fe（NO3）3+NO↑+H2O（未配平），下列说法正确的是（　　）
    A、配平后的化学方程式为Fe3O4+10HNO3（稀）═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
    B、反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移
    C、稀HNO3在反应中只表现氧化性
    D、磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、反应后溶液质量一定增加
    B、该金属可能是铁
    C、R的活泼性比Ag弱
    D、R表面有固体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：K=
    c(H2)c(CO)
    c(H2O)
    它所对应的化学反应为：
     

    （2）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2 （g）平衡常数K2；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 平衡常数K3；则K1、K2、K3之间的关系是：
     
    ．
    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水
    蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的
    变化如下表所示：
    温度/°C400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的正反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
     
    ．
    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    （5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式
     
    ．

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