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    1．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种，将此混合气体通过品红溶液后，溶液褪色，把剩余气体通入装有空气的装置中，很快变为红棕色．对原混合气体成分判断正确的是（　　）
    A．肯定有SO2和NOB．肯定没有NO2和O2，可能有Cl2
    C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

    分析 混合气体为无色可以排除有色气体Cl2和NO2，能使品红褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，红棕色的气体为二氧化氮，说明原气体中一定含有气体NO，根据一氧化氮与氧气能够反应可以排除氧气，以此解答该题．

    解答 解：气体为无色，则说明不含有黄绿色的Cl2和红棕色的NO2气体；
    无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，二氧化硫具有漂白性，说明一定含有SO2气体；
    把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，红棕色气体为NO2，说明原混合气体中一定含有气体NO，由于NO能够与O2反应，则一定没有O2，
    综上所述，原混合气体中一定含有SO2 和NO，一定不存在的气体为Cl2、NO2、O2，
    故选A．

    点评 本题考查未知物的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在 N2+3H2═2NH3 的反应中，在5S中N2由6mol/L减至2mol/L．则N2的平均反应速率是（　　）
    A．4 mol/LB．4mol/（L•S）C．0.8 mol/LD．0.8 mol/（L•S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并 探究浓硫酸的某些性质，设计了如图1所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．

    Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质
    （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
    （2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应．
    （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．写出A中发生反应的化学方程式2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（任写一个）．
    （4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应．写出相应的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑（任写一个）．
    （5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是铁、碳在酸溶液中形成原电池．
    Ⅱ．测定铁的质量分数
    （6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重bg．可由此进一步求 得铁碳合金中铁的质量分数．
    （7）某同学认为上述方法较复杂，使用图2所示的装置和其它常用实验仪器测定某些 数据即可．为了快．速．和准．确．的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是C（填写代号）
    A． 用排水法测定H2的体积
    B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
    C． 测定反应前后装置和药品的总质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．已知在金属活动顺序表中锡（Sn）位于Fe 与Cu 之间．
    （1）为了测定金属锡样品的纯度（假定杂质不参加反应），实验步骤如下：将a g金属锡样品溶于盐酸中．向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液（发生的反应为：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）．用b mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7 溶液m mL．
    请回答：
    ①用盐酸溶解金属时发生反应的离子方程式Sn+2H+=Sn2++H2↑
    ②已知酸性环境下，Cr2O72- 可被Fe2+还原为Cr3+，则Ⅲ中反应的离子方程式是：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    ③样品中锡的质量分数是$\frac{3bmM}{1000a}$．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）
    （2）兴趣小组同学用如图所示装置在实验室中制取无水SnCl4．已知SnCl4易水解

    ①按气流方向各接口的正确连接顺序是ae f c b h I j kgf
    ②干燥管的作用是防止后面水蒸气进入装置E内，使SnCl4水解．
    ③NaOH溶液中发生反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于苯的说法中正确的是（　　）
    A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷（）中，所有碳原子在同一平面上
    B．可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同
    C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色
    D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨和肼（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的化工产品．

    （1）等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应，产物为氮气和水．则转移电子数目之比为3：4．
    （2）肼在一定条件下可发生分解反应：3N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g），己知断裂Imol N-H、N-N、N-N分别需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．则该反应的反应热△H=-367kJ/mol．
    （3）氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
    （i ）4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
    （ii ）4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
    ①一定温度下，在2L的密闭容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH3与3mol O2发生反应（ii），达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol；则反应（ii）的化学平衡常数K=$\frac{1}{9}$；
    ②测得温度对NO、N2产率的影响如图1所示．下列说法错误的是AB
    A．升高温度，反应（i）和（ii）的平衡常数均增大
    B.840℃后升高温度，反应（i）的正反应速率减小，反应（ii）的正反应速率增大
    C.900℃后，NO产率下降的主要原因是反应（i）平衡逆向移动
    D.800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应（i）进行
    （4）N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图2所示：
    ①b极为电池的正极；
    ②a极的电极反应方程式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
    ③以该燃料电池为电源，用惰性电极电解400mL足量KC1溶液一段时间，当消耗O2的体积为2.24L（标准状况下）时，溶液pH=14．（忽略溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用具有广阔的前景，例如目前世界上60%的镁就是从海水中提取的．某研究性学习小组在实验室利用海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）模拟工业生产提取镁，主要步骤如下：

    回答下列问题：
    （1）从节约成本的角度考虑，试剂①可以选用Ca（OH）2 （填化学式）．
    已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11．现在25℃条件下，加入试剂①调节下盐卤中的c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L，则此时溶液的pH不小于11．
    （2）从操作①得到的Mg（OH）2沉淀中可能混有少量的Ca（OH）2，除去少量该物质的方法是先将沉淀加入到盛有MgCl2 溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg（OH）2
    （3）MgCl2溶液可以转变成MgCl2•6H2O 晶体，操作②为蒸发浓缩、冷却结晶．
    （4）MgCl2•6H2O 晶体经操作③脱水可制无水MgCl2，但加热脱水时需在HCl气体 气氛中进行，原因是MgCl2+2H2O?Mg（OH）2↓+2HCl   （用化学方程式解释）．
    （5）经研究，学习小组设计了如图装置，选取石墨和不锈钢做电极材料，用电解的方法完成了操作④；
    ①通入O2的一极的电极反应为O2+4e-+4H+=H2O；
    ②不锈钢电极做阴 极（填电极名称）；
    ③若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛．
    回答下列问題：
    （1）基态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3．
    （2）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图 1所示．
    ①第一电离能：磷＞硫；电负性；磷＜硫（填“＞”成“＜”）．
    ②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为sp3．
    ③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为10．
    （3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素．
    ①上述元素的氢化物的沸点关系如图2所示，沸点：PH3＜NH3其原因是NH3分子间存在氢键；沸点：PH3＜AsH3＜SbH3，其原因是相对分子质量不断增大，分子间作用力不断增强．
    ②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图3所示，该化合物的化学式为Fe3N．
    （4）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图4所示．
    ①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为（极性）共价键．
    ②图中A点和B点的原子坐标参数如图4所示，则C点的原子坐标参数为（$\frac{1}{4}，\frac{1}{4}，\frac{1}{4}$）．
    ③磷化铝晶体的密度为ρg•cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{232}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A．W的氢化物比Z的氢化物稳定
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱
    C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
    D．X、Y的单质易溶于水

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