如下图,容器A左侧是可平行移动的活塞.关闭活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时A.B的体积都等于aL.在温度相同.外界压强相同和催化剂存在的条件下,使两容器各自发生反应:XZ.达平衡时,A的体积为1.2aL.下列说法正确的是A.反应速率:V B.A容器中X转化率为20% C.平衡时的压强:P D.若打开K,则达到新的化学题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如下图,容器A左侧是可平行移动的活塞.关闭活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时A、B的体积都等于aL。在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下,使两容器各自发生反应:X(g)＋Y(g)

Z(g)＋2W(g)。达平衡时,A的体积为1.2aL。下列说法正确的是

A.反应速率:V(B)＜V(A)
B.A容器中X转化率为20%
C.平衡时的压强:P(B)＝2P(A)
D.若打开K,则达到新的化学平衡时,A的体积为2.6aL

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）已知反应：CO(g) + H₂O(g)

H₂(g) + CO₂(g) ΔH=" Q" kJ·mol^-1，其平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

请回答下列问题：
（1）上述可逆反应中Q 0（填“大于”或“小于”）。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H₂O（g）发生上述反应，CO和H₂O(g)浓度变化如下图。试回答：

①0～4 min的平均反应速率v(CO)="______" mol/(L·min)
②下列表述能作为该可逆反应达到平衡标志的是__________(填序号)。
A．当混合气体的密度保持不变时
B．当反应消耗0.1molCO(g) 同时也生成0.1molH₂O(g)时
C．当CO(g)的质量分数保持不变时
D．当该反应的ΔH不变时
（3）若要加快该反应速率，同时还要提高CO的转化率，可采取的措施为_____(填序号)。
A．增加水蒸气的量 B．降低温度
C．使用催化剂 D．增大压强 E．不断移走CO₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO＋H₂O(g)

CO₂＋H₂，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A．0．5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0．5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0．5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)       △H＝+180.5 kJ · mol^－¹；
2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ · mol^－¹；
C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)         △H＝－393.5 kJ · mol^－¹
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)的△H＝________________。
（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O²^－可以在固体介质中自由移动。

下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。

A．负极的电极反应式为：CO + O²^－―2e^－＝CO₂

B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

C．工作时电极b作正极，O²^－由电极a通过固体介质向电极b迁移

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗32 g CH₃OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。
（4）煤的间接液化是先转化为CO和H₂，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：

物质	CO	H₂	CH₃OH
浓度/(mol·L^－¹)	1.2	1.0	0.6

①该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。
②该时间内反应速率v(H₂)＝_________________。
③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，则5min时，A的浓度为___ ___，B的平均反应速率为____ __，x的值是__ ____。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列情况一定能说明化学反应处于平衡状态的是

A．正反应速率与逆反应速率相等	B．正反应和逆反应同时进行
C．反应物与生成物共存	D．反应物和生成物的总质量保持不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O₂（气）