【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】试题分析:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故X为碳元素;W与X同主族,所以W是Si元素;Y是地壳中含量最高的元素,则Y为氧元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,离子核外电子数为10,故Z的质子数为12,则Z为Mg;A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O),故A正确;B.Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2,MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键,故B错误;C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性X(C)>W(Si),所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强,故C正确;D.元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,非金属性Y(O)>W(Si),所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强,故D正确;故选B。
【名师点晴】明确物质结构、元素周期律是解题关键;短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故X为碳元素;W与X同主族,所以W是Si元素;Y是地壳中含量最高的元素,则Y为氧元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,离子核外电子数为10,故Z的质子数为12,则Z为Mg,以此解答该题。
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A. 第IVA元素最不活泼 B. 过渡元素就是副族元素
C. 第IVA元素即为第十四纵行 D. 第IA元素所含元素种类最多
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【题目】下列关于有机物的说法中,不正确的是
A. 用水能够鉴别苯和溴苯
B. 苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
C. 除去乙醇中少量的乙酸:加入足量生石灰,蒸馏
D. 氯乙烯分子内所有原子均在同一平面
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【题目】某同学欲配制250mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是
① 将35.5 g Na2SO4 溶于250mL水中
② 将80.5g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至250 mL
③ 将50 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250 mL
A.①② B.②③ C.①③ D.②
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【题目】下列说法中正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数) ( )
A.NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等
B.在标准状况下,1摩尔铜恰好与400ml 10mol/L的浓硝酸反应,可收集到22.4L的气体
C.2mol·L-1 氨水溶液中含有2NA个NH4+
D.1mol氨气溶于1升水中,所得溶液的浓度为1mol/L
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【题目】对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A. 碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B. 原子半径:Na<Mg<Al
C. 金属性:Na<Mg<Al D. 单质的还原性:Al>Mg>Na
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【题目】某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中,滴加0.1mol/LFeCl3溶液2mL,发生如下反应:2Fe3++2I-=2Fe2++I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度,他们设计了如下实验:
①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI),证明反应物没有反应完全;②再取少量反应液,加入少量CCl4振荡,发现CCl4层显浅紫色,证明萃取到I2,即有I2生成.综合①②的结论,他们得出该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.
(1)老师指出他们上述实验中①不合理,你认为是___________ ;改进的方法是______________。
(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法是______________________________。
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【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是:
A. 四种元素中有两种元素在第二周期
B. W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
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