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    10．下列各物质中含氮原子数最少的是（　　）
    A．0.1mol NH4ClB．0.1 mol N2
    C．1.204×1022个CO（NH2）2D．0.2mol NH3•H2O

    分析 根据N=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算CO（NH2）2的物质的量，根据化学式计算N原子物质的量进行判断．

    解答 解：A．0.1mol NH4Cl含有N原子物质的量为0.1mol×1=0.1mol；
    B．0.1 mol N2含有N原子物质的量为0.1mol×2=0.2mol；
    C.1.204×1022个CO（NH2）2的物质的量为$\frac{1.204×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.02mol，含有N原子物质的量为0.02mol×2=0.04mol；
    T.0.2mol NH3•H2O含有N原子物质的量为0.1mol×1=0.2mol，
    故选：C．

    点评 本题考查物质的量有关计算，涉及微粒数目计算，比较基础，注意对化学式意义的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学研究小组在使用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe（OH）2沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色，该小组针对绿色物质展开研究．
    [查阅文献]
    文献名称有关Fe（OH）2的描述
    《大学普通化学（下册）》白色沉淀，易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
    《化学教育》白色沉淀，在冷水中易形成绿色的水合物Fe（OH）2•nH2O，热水中不易形成水合物
    （1）写出Fe（OH）2在空气中被氧化为Fe（OH）3的化学方程式6Fe（OH）2+O2+2H2O═2Fe3（OH）8；
    [提出假设]假设一：绿色物质是Fe（OH）2•nH2O；
    假设二：绿色物质是Fe3（OH）8；
    …
    [实验探究]针对上述假设与假设二，展开实验研究：
    实验序号实验步骤实验现象
    一①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封
    ②保持较高温度，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液    		出现白色絮状沉淀，并能保持一段时间
    二①在试管中加入20mL蒸馏水
    ②加入一滴饱和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液    		出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色
    三①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封
    ②恢复室温后，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液    		出现白色沉淀，迅速转变为绿色沉淀
    （1）实验室保存FeSO4溶液常需加入Fe、H2SO4（填化学式，下同），为检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液或NaOH；
    （2）由实验一与实验三（填实验序号）的现象可推断假设一可能成立．
    （3）为了进一步探究假设二是否成立，小组成员进行如下实验，请完成下表：
    试剂：蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧气
    实验步骤实验现象与结论
    ①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封
    ②迅速用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
    ③将O2缓缓通入白色沉淀中．    		若沉淀中出现绿色的迹象，则假设二成立；
    若沉淀中没有出现任何绿色的迹象，则假设二不成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    （1）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O          （2）2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
    下列说法不正确的是（　　）
    A．（1）中H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
    B．在反应过程中，溶液的H+浓度不变
    C．在反应过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：[Na+]+[H+]═[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
    B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2[Na+]═[S2-]+[HS-]+[H2S]
    C．0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中：[Na+]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]
    D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：[Na+]=[CH3COO-]＞[H+]=[OH-]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
    B．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
    D．X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．写出CH4与Cl2在光照条件下的反应：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室测定酸碱反应的反应热时，不需要用到的玻璃仪器是（　　）
    A．试管B．温度计C．烧杯D．环型玻璃搅拌棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．某药物中间体的合成路线如下．下列说法正确的是（　　）
    A．对苯二酚在空气中能稳定存在
    B．1mol该中间体最多可与11 molH2反应
    C．2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应
    D．该中间体分子中含有1个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．硫氢化钠的水解反应   HS-+H2O?S2-+H3O+
    B．碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．Na2O2与H2O反应制备O2  Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D．向碳酸钠溶液中加少量盐酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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