练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如框图所示的实验，实验现象及转化关系如列框图所示．

    其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
    （1）写出下列物质化学式：A：（NH4）2SO3；C：BaSO4；
    （2）写出E的电子式；F的结构式；
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    ①由B生成C：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    ②A和新制氯水反应：Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-．

    分析 能使品红溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，即F是氨气，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫，所以A是（NH4）2SO3，容易被氧化剂氧化为硫酸铵，所以B是硫酸铵，得出E是氯化铵，白色沉淀C是硫酸钡，结合物质的性质可解答该题．

    解答 解：（1）由以上分析可知能和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫的白色晶体是（NH4）2SO3，硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，所以C是BaSO4，
    故答案为：（NH4）2SO3；BaSO4；
    （2）E是氯化铵，电子式为，F为氨气，结构式为，故答案为：；；
    （3）①B是硫酸铵，与盐酸酸化的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    ②氯气具有强氧化性，可与具有还原性的发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-，
    故答案为：Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-．

    点评 本题为无机框图推断题，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意寻找解题的突破口是关键，主要考查物质的性质，难度不大，解答本题时注意把握离子的检验方案的实验设计．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．CH2=CH-COOCH3是重要的有机合成中间体，可以通过下列反应合成CH2=CH-COOH+CH3OH$\stackrel{一定条件}{→}$CH2=CH-COOCH3+H2O
    下列说法错误的是（　　）
    A．该有机合成反应属于取代反应
    B．CH2=CH-COOCH3分子中处于同一平面的原子最少有3个
    C．CH2=CH-COOH没有官能团相同的同分异构体
    D．CH2=CH-COOCH3可以发生加成、氧化、取代反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是形成化合物种类最多的元素，C是短周期中金属性最强的元素，B、E同主族且B的原子序数是E的$\frac{1}{2}$，D在地壳中的含量仅次于B．下列叙述正确的是（　　）
    A．C与氧元素形成的化合物一定属于碱性氧化物
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：E＞D＞A
    C．简单氢化物的沸点：E＞B
    D．原子半径：C＞D＞E

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．在Cu-Zn原电池中，计算当有6.4g铜生成时，锌的质量变化了多少克？电路中转移了多少mol的电子？当加入的CuSO4溶液的体积为200ml，则，参与反应的物质的量浓度为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案．
    编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度℃
    浓度/（mol•L-1）体积/mL浓度/（mol•L-1）体积/mL
    ①0.102.00.0104.025
    ②0.202.00.0104.025
    ③0.202.00.0104.050
    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移2mol电子．写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O．
    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2mol•L-1•min-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中达到化学平衡时，下列关于说法错误的是（　　）
    A．SO3的生成速率等于它的消耗速率B．v（SO2）正=2v（O2）逆
    C．各组分的反应速率均相等D．反应体系中混合物的组成保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某课外小组设计了如图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究．

    （1）从物质分类的角度，SO2属于酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．写出硫酸型酸雨形成的反应方程式：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．
    ①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是滴加酚酞的NaOH稀溶液．
    ②当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是H2O+SO2?H2SO3
    （2）从元素化合价的角度分析SO2的性质．
    ①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO4-转化为Mn2+，说明SO2具有还原 性，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H +
    ②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是D．A．过氧化氢 B．浓硫酸 C．氯水 D．硫化钠溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选除杂试剂，分离方法，必用仪器都正确的是（　　）
    选项不纯物质除杂试剂分离方法必用仪器
    A碘（水）四氯化碳萃取分液漏斗
    B氯化钾（氯化钙）适量盐酸过滤玻璃棒
    C硝酸铜（硝酸银）适量铜粉结晶酒精灯
    D硫酸钾（碳酸钾）适量盐酸蒸馏温度计
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．向100mL1.5mol/L的丙溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加0.5mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示．
    （1）丙溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为Na2CO3和NaOH（写化学式）．
    （2）B点时，产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．
    （3）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量为0.15mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案