练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A．可用丁达尔效应区分溶液和胶体
    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个
    C．Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷
    D．江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关

    分析 A、丁达尔效应是胶体所特有的性质；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    C、胶粒带电；
    D、河水为胶体．

    解答 解：A、丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，故可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，故A正确；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁溶液形成的胶粒的个数小于NA个，故B错误；
    C、胶粒带电，故氢氧化铁胶体在电场中能发生电泳，故C正确；
    D、河水为胶体，在入海口能发生胶体的聚沉，从而能形成三角洲，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了胶体的性质和有关应用，难度不大，应注意的是胶体的聚沉和电泳性质的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一体积固定的密闭容器中加入反应物X、Y，发生如下反应X+2Y?3Z．反应经2min后，X的物质的量浓度从开始的2.0mol/L降为1.6mol/L．已知反应开始时Y的物质的量浓度是2.4mol/L，求：
    （1）2min末Y、Z的物质的量浓度．
    （2）2min内X的平均反应速率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．用质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸．
    （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管．
    （2）其操作步骤可分解为以下几步：
    A．用量筒量取5.4mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
    B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
    D．检查100mL容量瓶，是否漏水
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
    请据此填写：
    ①完成上述步骤中的空白处．
    ②正确的操作顺序是（用字母填写）：
    D→A→C→B→E→G→F．
    ③进行A步操作时，选用量筒的规格是A．（选填字母）
    A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
    ④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将偏高（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    ⑤A步骤操作完成时，必须后冷却至室温，才能进行后面的操作．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某实验小组利用如图装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式．

    （1）按图连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热．冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好．
    （2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是防止反应过程中空气进入反应管．
    （3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应； ③反应结束后，防止反应过程中空气进入反应管；④拆除装置，取出产物．
    （4）上述步骤①中通入N2-段时间后再点燃酒精灯原因是氮气排尽装置中的空气，可以防止钙与装置中的氧气或二氧化碳、水等反应，装置中干燥管后的U形管的作用是防倒吸．
    （5）数据记录如表：
    空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g
    14.8015.0815.15
    ①计算得到实验式CaxN2，其中x=$\frac{14}{5}$．
    ②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：O2和N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2．若通入的N2中混有少量的O2，会导致计算出n（N）偏大，所以 $\frac{n（Ca）}{n（N）}$＜$\frac{3}{2}$，即x＜3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO2B．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
    C．CuO+2HCl═CuCl2+H2OD．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的有几项（　　）
    ①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质        
    ②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
    ③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质   
    ④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
    ⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质     
     ⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．
    A．1项B．2项C．3项D．4项

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某同学进行下列实验：下列说法合理的是（　　）
    装置操作现象
      
    将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住    		 
    烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色
    A．烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    B．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
    C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关
    D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198.0 kJ•mol-1．若在500℃和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应条件下，初始时向容器中充入2molSO2和1molO2，反应平衡时，可以释放198.0 kJ的热量
    B．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
    C．反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡
    D．增大压强和升高温度有利于加快反应速率，但升高温度对平衡转化率不利

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．
    它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜．
    （一）制备苯甲酸乙酯

    沸点（℃）密度（g•cm-3）
    苯甲酸2491.2659
    苯甲酸乙酯212.61.05
    乙醇78.50.7893
    环己烷80.80.7785
    乙醚34.510.7318
    环己烷、乙醇和水共沸物62.1
    相关物质的部分物理性质如表格：
    实验流程如下：

    （1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是B，带“分水器”的冷凝回流装置与一般的冷凝装置相比，主要优点在于分离出生成的水，促进酯化反应向正向进行

    （2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是分水器中下层（水层）液面不再升高
    （3）步骤③碳酸钠的作用是中和苯甲酸和硫酸
    （4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，加入无水MgSO4．乙醚的作用是萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率
    （5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是bd（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用水浴加热（水浴加热、直接加热、油浴加热）．

    （二）制备苯甲酸铜
    将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品．
    （6）混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应，趁热过滤的原因为苯甲酸铜冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品．
    （7）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是C
    A．冷水       B．热水        C．乙醇        D．乙醇水混合溶液．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案