练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．如图所示的实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    摇匀    		B．
    给溶液加热    		C．
    滴加液体    		D．
    过滤

    分析 A．配制一定浓度溶液时，需要通过上下颠倒振荡；
    B．试管中液体体积不能超过试管容积的三分之一；
    C．胶头滴管的下端不能插入试管中；
    D．过滤时，分液漏斗下端必须紧靠烧杯内壁．

    解答 解：A．图示采用上下颠倒振荡，该操作方法合理，故A正确；
    B．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、故B错误；
    C．用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管中，否则会污染试剂，图示侧重不合理，故C错误；
    D．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图示装置中分液漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，该侧重不合理，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及溶液配制、试管、胶头滴管的使用方法等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：
    实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地
    通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．
    ④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
    （1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶  步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇．
    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
    （4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质．请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质． 
    （5）测定产品纯度
    准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．滴定起始和终点的液面位置如图2：
    则消耗碘的标准溶液体积为16.00mL．产品的纯度为79.36%．
    （6）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．用无水Na2CO3固体配制250mL 0.1000mol•L-1的溶液．请回答：
    （1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是B．
    A．烧杯   B．量筒   C．玻璃棒   D．胶头滴管   E．容量瓶
    （2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．
    （3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是ACD．
    A．称取相同质量的Na2CO3•10H2O固体进行配制
    B．定容时俯视容量瓶的刻度线
    C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
    D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，②萃取．
    （2）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是防止碘升华，氯气充分溶解反应；锥形瓶里发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （3）在第②步操作过程中，可加入的有关试剂是B、D
    A．酒精          B．四氯化碳          C．醋酸            D．苯
    （4）含碘离子的溶液也可以采用图3方法得到碘
    ①加入NaNO2并调节pH＜4，反应的离子方程式  2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O．
    ②流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，写出反应的化学方程式：  4NaOH+O2+4NO=4NaNO2+2H2O．
    （5）要测量含碘离子的溶液中I-的浓度，取25mL该溶液，先加几滴KSCN溶液，再逐滴滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液，若消耗FeCl3溶液20.4mL，则含碘离子的溶液中I-的浓度为0.082mol/L（保留两位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．海洋资源开发前景十分广阔．海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，图是它们的溶解度曲线．则下列说法不正确的是（　　）
    A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
    B．t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和
    C．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同
    D．将卤水加热到t2℃以上，析出的晶体主要为MgSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
    Na2CO3溶液$\stackrel{甲}{→}$白色沉淀$\stackrel{过量乙}{→}$沉淀完全溶解并产生气体$\stackrel{丙}{→}$产生白色沉淀
    则甲、乙、丙三种溶液可能是（　　）
    A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．NaCl、HNO3、AgNO3
    C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．化学与生活密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
    B．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
    C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
    D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：

    请按要求回答下列问题：
    （1）浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，饱和的食盐水的作用是除去氯气中的HCl
    （2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是溶液变蓝色，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸（填名称）．
    （4）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （5）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl22.24L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1：
    己知：A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、无水碳酸钠；D中放有饱和碳酸钠溶液．
    有关有机物的沸点．
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点/℃34.778.511877.1
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
    （2）仪器C的名称是球形干燥管，其作用有冷凝乙酸乙酯和防止倒吸，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色．实验完毕后，将烧杯D中的溶液充分振荡、静止，现象为红色变浅（或褪去）且出现分层现象．
    （3）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
    （4）现拟分离乙酸乙酯（含少量乙醇和乙酸）粗产品，如图2是分离操作步骤流程图：

    则试剂a是：饱和Na2CO3溶液，试剂b是：硫酸．分离方法I是分液，分离方法II是蒸馏．
    （5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏水将酯分离出来．甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为甲、乙的实验没有成功．
    试解答下列问题：
    ①甲实验失败的原因是：所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和．
    ②乙实验失败的原因是：所加的NaOH溶液过量使酯完全水解．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案