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    【题目】已知：830℃，在一个密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常数K=1。某时刻测得容器内各物质的量分别为1.0 mol CO，3.0 mol H2O(g)，1.0 mol CO2和1.0mol H2，此时正、逆反应速率的大小关系为：

    A. v正= v逆B. v正> v逆C. v正< v逆D. 无法确定

    【答案】B

    【解析】

    反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常数K=1。某时刻测得容器内各物质的量分别为1.0 mol CO，3.0 mol H2O(g)，1.0 mol CO2和1.0mol H2，设容器体积为VL，此时Qc===＜1，说明平衡正向移动，即v正> v逆；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X(g)+3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中进行反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

    A.10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)

    B.第10min时，X的反应速率为0.01mol/(L·min)

    C.10min内，消耗0.1mol X，生成0.4mol Z

    D.10min内，X和Y反应放出的热量为92kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异秦皮啶具有镇痛、安神、抗肿瘤的功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌的功效，它们在一定条件下可相互转化(如下图所示)，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 异秦皮啶转化为秦皮素属于取代反应

    B. 异秦皮啶与秦皮素互为同系物

    C. 鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液

    D. 1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：

    有关说法不正确的是（ ）

    A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

    B.实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂

    C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成

    D.综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学为了测定工业纯碱的纯度，进行了一系列实验。

    （1）和索氏制碱法相比，侯氏制碱法的优势有___________________________________；

    （2）工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，解释原因__________________________，检验是否含有氯化钠杂质的方法为__________________________________________________________；

    （3）使用重量法测定纯碱的纯度，用到的试剂有__________________________________；

    （4）使用滴定法测定纯碱的纯度，用_________________（填仪器名称）称量1.200g工业纯碱样品，溶解，用1mol/L盐酸做标准液，滴定过程中溶液pH变化和生成CO2的量如图所示，A点溶液呈碱性的原因______________________________________________________，计算该工业纯碱样品的质量分数_______________。（计算结果保留两位小数）

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。

    （1）写出A中反应的化学方程式：_______________________________________。

    （2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_____________、_____________；

    （3）实验时，先点燃______________处的酒精灯， F装置所起的作用是：__________（答两点）。

    （4）用石灰乳吸收氯气可制得漂白粉，写出工业制漂白粉的化学方程式： ______________，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）。

    A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

    （1）物质D的化学式为 ________。

    （2）A和水反应生成B和C的离子方程式为____________________，列出A的一种重要用途_________________。

    （3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________。

    （4）反应①的离子方程式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列探究反应速率和化学平衡影响因素的四个实验，回答下列问题：

    （1）利用实验（Ⅰ）探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。①此方法需要控制的变量有（至少写出两项）：___。②为了衡量反应的快慢，还可以采用新的测定方法是_____。

    （2）实验（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+。D试管中实验现象为_______________________________，用平衡移动原理解释原因：_______________________

    （3）实验（Ⅲ）①实验目的是探究____________________。

    （4）在室温下进行实验（Ⅳ）①实验目的是_____。②溶液褪色的时间：t(A)________t(B)（填>、<或= ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol·L-1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）

    A.当通入的Cl2为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1NA

    B.当电子转移数目为0.2NA时，溶液质量增加14.2g

    C.当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl-为0.2NA

    D.当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO-为0.1NA

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