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【题目】在相同温度时,100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是

A. 中和时所需NaOH的量 B. OH-的物质的量浓度

C. Mg反应的起始速率 D. 溶液中

【答案】B

【解析】

若两溶液中醋酸的电离程度相同,则后者氢离子浓度应是前者的10倍,但是若将浓溶液加水稀释为稀溶液,则醋酸的电离平衡会向电离的方向移动,只是平衡的移动只是减弱这种改变,而不能消除这种改变,所以平衡移动后,浓溶液中氢离子浓度仍然大于稀溶液中氢离子浓度。

A项、两溶液中醋酸的物质的量,n(前)=c1·V1=0.1 L×0.01 mol·L-1=1×10-3mol,n(后)=c2·V2=0.01 L×0.1 mol·L-1=1×10-3mol,两者相等,因而中和时消耗的NaOH的量相等,故A错误;

B项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度,温度不变,水的离子积常数Kw不变,则OH-的物质的量浓度前者大于后者,B正确;

C项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度,氢离子浓度越大,与Mg反应的起始速率越大,则与Mg反应的起始速率前者小于后者,C错误;

D项、醋酸的电离常数K为c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH),温度不变,电离常数不变,D错误。

故选B。

练习册系列答案
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1)为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度,取5mL0.5mol·L1 KI溶液,向其中加入0.1 mol·L1FeCl3溶液1 mL,充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是___

A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有黄色沉淀产生

B.再加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色是否变为紫红色

C.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀产生

D.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成血红色

2)已知1molH2(g)1molI2(g)1molHI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ151kJ 300kJ的能量,则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为_____

3Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g) +I2(g),在716K,容积固定为2L的密闭容器中,气体混合物中碘化氢的物质的量n(HI)与反应时间t的关系如下表:

t/min

0

20

40

n(HI)

1

0.91

n

0min20min HI的平均反应速率为_______

反应到达40min时,剩余HI 的物质的量____0.82mol(填” ““=”)。

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【题目】某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。

步骤一:检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。

步骤二:打开A中活塞,反应进行10分钟后关闭活塞。

步骤三:用pH计分别测量B、C试管中溶液的pH。

结合上述实验,回答以下问题:

请回答下列问题:

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为_______________________

(2)甲同学认为两瓶中pH大致相等,原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质_____________,该物质发生电离所致。

(3)通过pH计测定,B瓶中pH为2.13,C瓶中pH为1.05。为了解释该实验现象,该同学提出进行多次平行实验,目的是_______________________

测定结果如下:

第1次实验

第2次实验

第3次实验

B瓶中pH

2.15

2.10

2.17

C瓶中pH

1.10

1.12

1.09

实验发现:C瓶中溶液的酸性始终比B瓶中的酸性强。

(4)通过查阅文献,I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程分两步进行如下,将ii补充完整。

i.SO2+4I+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+______+___+2I

(5)最终结论:C瓶中溶液酸性强于B瓶,是由于生成了____________,该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质________________(选填“氧化性”,“还原性”)。

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