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    下列反应合乎实际并用于工业生产的是

    A．Na在Cl2中燃烧制NaCl B．高温分解石灰石制生石灰

    C．Cl2与石灰水作用制漂白粉 D．H2与Cl2充分混合点燃制HCl

    B

    【解析】

    试题分析：A、工业制氯化钠是用海水晒制而得，不是用钠在氯气中燃烧制氯化钠，这样成本太高，错误；B、工业生产生石灰用高温分解石灰石方法，正确；C、工业制漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，错误；D、制HCl不能使用混合气体点燃的方法，容易造成爆炸，氯气有毒易造成大气污染，不适合工业上制取氯化氢，错误。

    考点：氯气的化学性质及应用。

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    A．20% B．25% C．75% D．80%

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    A．HCl B．NH3 C．浓H2SO4 D．浓HNO3

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    下列离子方程式的书写正确的是

    A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe 3+ + 3H2↑

    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OHˉ + HCO3ˉ ＝ CO32ˉ + H2O

    C．钠和冷水反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OHˉ + H2↑

    D．氯气通入水中：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Clˉ + ClOˉ

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省菏泽市高二上学期期末13校联考化学B试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH>0，

    经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)= ；

    （2）该反应的平衡常数表达式K = ；

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）

    a．容器中压强不变 b．v正(H2)＝v逆(H2O)

    c．混合气体中c(H2O)不变 d．c(CO2)＝c(CH3OH)

    （4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）。

    a．升高温度 b．将CH3OH(g)及时液化抽出

    c．选择高效催化剂 d．再充入H2O(g)

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省菏泽市高二上学期期末13校联考化学B试卷（解析版） 题型：选择题

    已知充分燃烧a g乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的化学方程式正确的是

    A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） ΔH=－4bkJ· mol－1

    B．C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） ΔH=－2bkJ· mol－1

    C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l） ΔH=－2bkJ· mol－1

    D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l） ΔH=－bkJ· mol－1

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    D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强

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