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    常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液，溶液中增大的是(    )

    A．[H+]                              B．[OH-]·[H+]

    C．[OH－]                   D．[H+]/[CH3COOH]

    AD


    解析:

    在加水稀释时，CH3COONa的电离出CH3COO－水解程度增大，使n（CH3COO－）的总量减小，n（OH－）是增加的，但[OH－]和[CH3COO－]都是减小的，[CH3COO－]减小的更多，[H+]应是增大的，从而[H+]/[CH3COOH] 也是增大的，[OH-]·[H+]是常数，不变的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南关区二模）A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种．常温下进行下列实验：
    ①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol?L-1x LB溶液、0.001mol?L-1y L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
    ②浓度均为0.1mol?L-1A和E溶液，pH：A＜E；
    ③浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题：
    （1）D是
    NaOH
    NaOH
    溶液
    （2）用水稀释0.1mol?L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是
    ①②
    ①②
    （填写序号）
    ①
    c(B)
    c(OH-)
    ；                          ②
    c(OH-)
    c(H+)
    ；
    ③c（H+）和c（OH-）的乘积             ④OH-的物质的量
    （3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的
    ④
    ④
    曲线（填写序号）．
    （4）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
    ③④⑤
    ③④⑤
    （填写序号）
    ①反应所需要的时间E＞A
    ②开始反应时的速率A＞E
    ③参加反应的锌的物质的量A=E
    ④反应过程的平均速率 E＞A
    ⑤A溶液里有锌剩余
    ⑥E溶液里有锌剩余
    （5）室温下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
    ①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系式y＜x；
    ②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
    ③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题：
    （1）C是
    NH4HSO4
    NH4HSO4
    溶液，D是
    NaOH
    NaOH
    溶液．
    （2）用水稀释0.1mol/L B溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是
    AB
    AB
    ．
    A．
    c(B)
    c(OH-)
    B．
    c(OH-)
    c(H+)
     C．c （H+）?c （OH-）     D．n （OH-）
    （3）等pH、等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同．则
    HCl
    HCl
    （填化学式）溶液中锌粉有剩余．
    （4）常温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    （5）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）2]=
    1.8×10-11（mol/L）3
    1.8×10-11（mol/L）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
    ①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
    ②浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题：
    （1）D是
    NaOH
    NaOH
    ，E是
    CH3COOH
    CH3COOH
    ；
    （2）用水稀释0.1mol?L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是
    a
    a
     （填写序号）
    a． 
    c(B)
    c(OH-)
     b．
    c(H+)
    c(OH-)
      c．c（H+）?c（OH-）  d．n（OH-）
    （3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
    c
    c
    （填写序号）
    a．反应所需要的时间E＞A
    b．开始反应时的速率A＞E
    c．参加反应的锌粉物质的量A=E
    d．E溶液里有锌粉剩余
    （4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中
    ④
    ④
    曲线（填写序号）．
    （5）室温下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液，溶液中增大的是


    1. A.
      [H+]
    2. B.
      [OH-]·[H+]
    3. C.
      [OH-]
    4. D.
      [H+]/[CH3COOH]

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