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    4．用CH 3CH 2CH 2OH 制取聚丙烯可能遇到的反应类型有（　　）
    A．取代B．消去C．加聚D．酯化

    分析 可采用逆向合成分析法：←CH2=CH-CH3←CH3CH2CH2OH，以此解答该题．

    解答 解：用CH 3CH 2CH 2OH 制取聚丙烯的反应应是，先用CH 3CH 2CH 2OH消去制取除CH 3CH=CH 2，然后在加聚生成．
    故选BC．

    点评 本题考查有机物的合成，把握官能团的变化及性质为解答的关键，侧重有机物性质及化学反应的考查，明确合成发生的反应类型为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）．2min时，测知H2的浓度为0.5mol•L-1，HBr的浓度为4mol•L-1，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（　　）
    A．0.5mol•L-1•min-1B．2.5mol•L-1•min-1
    C．2mol•L-1•min-1D．5mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列BD（填序号）物质相似．
    A.75%酒精      B．双氧水    C．苯酚       D.84消毒液（NaClO溶液）
    （2）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O．
    （3）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
    （4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是K2MnO4．
    （5）写出母液与石灰乳反应制取KOH的离子方程式：CO32-+Ca（OH）2=CaCO3+2OH-．
    （6）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、KOH和MnO2（写化学式）．
    （7）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$ mol KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表
    元素结构或性质信息
    X其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
    Y基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
    Z非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
    M单质在常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的p电子
    Q其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料
    （1）Q元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，Y原子的电子排布图是．
    （2）比较Y元素与氧元素的第一电离能N＞O；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂，其化学式是CS2，分子中的键和π键数目之比为1：1．
    （3）写出实验室制备M单质的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
    （4）M的气态氢化物和氟化氢相比（写化学式）
    稳定性强的是HF＞HCl，其原因是因为元素非金属性F＞Cl，所以HF稳定；
    沸点高的是HF＞HCl，其原因是因为HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    （1）写出制备 NF3的化学反应方程式：4NH3+3 F2=NF3+3NH4F．
    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是NH3能形成氢键，NF3只有范德华力．
    （3）NF3中N元素采取sp3方式杂化．
    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为Na3AlF6其中心离子是，配位数为6．
    （5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工业上可用Al2Te3来制备H2Te，完成下列化学方程式：
    Al2Te3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2Te↑
    （6）已知在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式H2S（g）=H2（g）+S（s）；△H=+112.2KJ/mol．
    （7）如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表硒，d代表氧气（均写单质名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．A、B、C、D、E均为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次递增．请结合下表信息回答问题：
    元素有关信息
    A位于第二周期第 VIA族
    B焰色反应呈黄色
    C无机非金属材料的主角
    D与A同主族
    E原子序数比D多1
    （1）元素B和E形成的化合物的电子式为，该化合物含有离子键（填“离子键”或“共价键”）．
    （2）B的单质在A的单质中燃烧的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
    （3）元素D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4（填化学式）．
    （4）请举出C单质的一种用途硅芯片、太阳能电池板等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列有关说法正确的是（　　）
    A．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响
    B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
    C．3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
    D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Al3+  Mg2+  Cl-  NO3-B．Na+  Fe3+  Al3+  OH-
    C．K+  NH4+D．Na+ K+  CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各项表述正确的是（　　）
    A．已知H2燃烧热△H为-285.8kJ/mol，则：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
    B．已知稀盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热△H为-57.3kJ/mol，则：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    C．电解稀硫酸可能发生反应：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
    D．以石墨为电极电解MgCl2溶液的总离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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