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    12．下列有关胶体的说法正确的是（　　）
    A．将饱和FeCl3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中，即可制得Fe（OH）3胶体
    B．FeCl3溶液是电中性的，Fe（OH）3胶体是带正电荷的
    C．可利用丁达尔现象区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    D．将500mL 2mol/L FeCl3溶液制成胶体，胶粒的数目为NA

    分析 A．氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀；
    B．胶体是电中性分散系；
    C．丁达尔现象是胶体的特性；
    D．胶体粒子是微粒的集合体．

    解答 解：A．反应生成沉淀，而实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，即得到氢氧化铁胶体，故A错误；
    B．FeCl3溶液是电中性的，Fe（OH）3胶体不带电荷，胶体微粒吸附带电离子，故B错误；
    C．丁达尔现象是胶体所特有的现象，可利用丁达尔现象区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，故C正确；
    D．将500mL 2mol/L FeCl3溶液制成胶体，胶粒是氢氧化铁的集合体，所含胶粒的数目小于NA，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了胶体的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．试剂1可以选用石灰乳
    B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2
    C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
    D．粗盐经提纯后可用于制备氯气、钠等产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．12C与14C为不同核素
    B．石墨和C60的互为同素异形体
    C．H2O和D2O互为同位素
    D．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
    B．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
    C．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
    D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，D的钠盐是一种致癌物质，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示．回答下列问题：
    （1）Z元素的原子结构示意图，A的电子式为，
    （2）组成E的各元素的原子半径由大到小的顺序为N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；③2NH3+3O2═2HNO2+2H2O；
    （4）A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，也称为“笑气”，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\frac{\underline{\;210℃\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．
    （5）常温下，G的水溶液的PH=5，则由水电离的氢离子浓度为10-5mol/L，离子浓度由大到小的关系c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．从煤、石油、天然气的脱硫过程中产生的含H2S的酸性气体中回收硫，常用克劳斯法．一种改进的新工艺流程如下：

    已知：2级还原反应器的目的是将过量的SO2及硫蒸气全部转化为H2S．
    回答下列问题：
    （1）在燃烧炉中将约1/3的H2S燃烧生成SO2的化学方程式为2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．工艺中废热锅炉的主要作用是回收利用燃烧产生的部分热量．
    （2）在Ⅰ级反应器中生成的SO2与剩余的H2S生成S的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O．燃烧炉中只燃烧掉1/3H2S的目的是减少H2的用量．
    （3）一种冷却器结构如图，两种不同流体采用逆流原理，其优点是热交换效率高．
    （4）选择性氧化反应器中通适量空气发生反应的化学方程式为2H2S+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2S↓+2H2O．
    （5）硫黄罐的尾气经石灰乳处理后排放，石灰乳的作用是吸收极少量的H2S及SO2，防止污染大气．
    （6）现有含H2S体积分数为80%的酸性气体22.4m3（标准状况），最终回收到的纯度为96%的单质硫25.0Kg，则硫的回收率为93.75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一固定体积的密闭容器中放入1molX（g）发生反应：X（g）?4Y（s）+Z（g），如图表示在 200℃时，X的浓度随时间变化的曲线．
    （1）5min内用Z表示的平均反应速率为0.16mol/（L．min）．
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    （3）第7min时刻，V（正）=V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）下列说法能说明该反应已达平衡状态的是b、c、d、e（填编号）．
    a．相同时间内生成0.1molZ的同时，生成0.4molY
    b．单位时间消耗0.1molX的同时，消耗0.4molY
    c．反应体系中X或者Y或者Z的浓度保持不变
    d．混合气体的平均摩尔质量不再变化．
    e．反应速率 Vx（正）=$\frac{1}{4}$VY（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
    B．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1：3
    C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
    D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属Fe和金属钙Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
    （1）Ca的原子结构示意图为．其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg（OH）2强（填“强”或“弱”）．
    （2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，写出D的电子式．
    （3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：
    2P+5FeO+3Cao$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Ca3（PO4）2+5Fe
    （4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后，再滴加双氧水发生的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （5）取3.2g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448mL H2（标准状况），在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO32.2g（取两位有效数字）．

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