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    9．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
    A．使新鲜的红玫瑰花褪色（HCl）B．新制氯水呈浅黄绿色（Cl2）
    C．加入小苏打固体，有气泡产生（H+）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

    分析 氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．

    解答 解：A．次氯酸具有强氧化性，可使红玫瑰花褪色，故A错误；
    B．氯气是黄绿色气体，新制氯水中含有氯气，使得新制氯水呈浅黄绿色，故B正确；
    C．新制氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故C正确；
    D．新制氯水中的氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查新制氯水的成分和性质，为高频考点，难度大不，注意把握新制氯水和久置氯水成分的区别．

    练习册系列答案
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    1．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
    ①乙烷在空气中燃烧                      ②由乙炔制氯乙烯
    ③甲烷与氯气在光照的条件下反应          ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ⑤由乙烯制聚乙烯                        ⑥乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    ⑦实验室制乙烯                          ⑧由甲苯制取TNT
    ⑨溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热        ⑩乙苯的制备：
    （1）其中属于取代反应的是③⑧；属于氧化反应的是①④；属于加成反应的是②⑤⑥⑩；属于消去反应的是⑦⑨；属于聚合反应的是⑤
    （2）写出⑧和⑨的化学方程式：
    ⑧．
    ⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在实验室中不宜用硫酸制备（　　）
    A．氢气B．二氧化碳C．氯化氢D．硫化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④加压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体．能使CO体积分数增大的是（　　）
    A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在温度T1和T2下，X2（g）和H2（g）反应生成HX（g）的平衡常数K如下表：
    化学方程式K（t1）K（t2）
    F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
    Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
    Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
    I2+H2?2HI4334
    （1）仅依据K的变化可推断出随着卤素原子核电荷数的增加cd（填字母）
    a．HX的还原性逐渐减弱   b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    c．HX的稳定性逐渐减弱   d．在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低
    （2）在容积为3L的密闭容器中，由I2（g）和H2（g）合成HI（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如图所示：
    ①温度为T1时，在0～tAmin内，H2的消耗速率v （H2）=$\frac{{n}_{A}}{6{t}_{A}}$mol/（L•min）
    ②分析图象，下列说法正确的是a、b（填序号）
    a．平衡常数K随温度的升高而变小   b．正反应为放热反应
    c．只有当反应进行到A点或B点所示状态时，容器内气体密度才不再发生变化
    （3）已知氢氟酸（HF）是弱酸，加水稀释0.1mol•L-1HF溶液，下列各量中增大的是D（填序号）
    a．c（H+）   b．HF的电离常数   c．c（F-）/c（H+）   d．c（H+）/c（HF）
    （4）向盛有10滴0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol•L-1KI溶液，出现了黄色沉淀．请简要解释此现象的原因：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）体系中c（Ag+）减小，使平衡向右移动．

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    14．工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．该反应中，还原剂是C（填化学式），被还原的物质是SiO2（填化学式）；若反应中消耗了1.5mol C，则生成0.75mol Si，转移电子的物质的量为3mol．

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    1．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（　　）
    A．NaOHB．NaClC．NH3•H2OD．NaHCO3

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    18．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy来表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）．则：
    （1）我们可以通过计算来确定A的化学式为O3F2，摩尔质量为86g/mol
    （2）已知A分子中x个氧原子呈…-O-O-O-…链状排列，则A分子的电子式是，结构式是F-O-O-O-F．

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    19．（1）氢气在氯气中燃烧的火焰颜色：苍白色．
    （2）漂白粉的有效成分：次氯酸钙．
    （3）检验某一溶液中是否含有SO42-，先加入过量盐酸，然后再加入氯化钡溶液，现象是：刚开始没有明显现象，加盐酸后白色沉淀生成，说明该溶液中含有SO42-
    （4）实验室用软锰矿（MnO2）和浓盐酸加热制备氯气，该反应中氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
    （5）蓝矾的化学式：CuSO4•5H2O，向蓝矾中加入氢氧化钡溶液，发生的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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